2012届中考化学知识点盐、化肥总结

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1、2012届中考化学知识点盐、化肥总结第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用Nal溶液选种（）制生理盐水（09%Nal溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换l-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na23纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠Na

2、H3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na23•10H2。碳酸钠晶体Na23•10H2（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaH3△Na23+H2+2↑NaH3+Hl===Nal+H2+2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还

3、含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，、a、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）注：①复分解反应的

4、条：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：Agl↓BaS4↓u(H)2↓Fe(H)3↓g(H)2↓Ba3↓a3↓生成气体：H+与32－；NH4+与H－生成水：H+与H－③反应实质：离子结合成H2：H+与H－↑：H+与32－；NH4+与H－↓：Ag+与l－；32－Ba2+与32－；S42－a2+与32－……g2+与H－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均

5、为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaS4难溶，Ag2S4、aS4微溶外，其余多数可溶；氯化物除Agl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaS4、、Agl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；、某些盐：32－盐H－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、u2+盐l－用AgN3溶液，生成不溶于硝酸的Agl沉淀S42－用Ba(N3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaS4沉淀；或用Hl和Ba

6、l232－用Hl能产生使a(H)2变浑浊的气体Fe3+用H－能生成红褐色沉淀u2+用H－能生成蓝色沉淀NH4+用H－能生成NH4H，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝g2+用H－能生成白色沉淀a2+用32－能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4H3177%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如

7、草木灰、熟石灰等）混合施用NH4N33%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2S4212%长期使用会使土壤酸化、板结NH4l262%长期使用会使土壤酸化、板结(NH2)2467%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3H2加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaN3b、NH4+的检验试剂：碱（NaH、a(H)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4N3+NaH=NaN3+NH3↑+H2、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄l常用钾肥草木灰：

8、农村最常用钾肥（主要成分为23），呈碱性2S4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉a3(P4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙a(H2P4)2和aS4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙a(H2P4)2如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、中的两种或三种N3NH4H2P4