03-04学年第二学期无机化学期中试卷答案

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1、03-04学年第二学期无机化学期中试卷答案一、选择题(共10题20分)1.(3717)(B)2.(4349)(D)3.(4360)(D)4.(4420)(D)5.(4344)(C)6.(4346)(D)7.(4314)(B)8.(1343)(D)9.(7459)(C)10.(4333)(D)11.(4331)(D)12.(1460)(B)13.(1349)(C)二、填空题(共6题24分)1．[6分(0770)](-)Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖KCl(饱和)│Hg2Cl2│Hg(+)正极反应：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-负极反应：Z

2、n-2e-=Zn2+电池反应：Hg2Cl2+Zn=ZnCl2+2Hg平衡常数：lgK=(0.242+0.763)´2/0.0591=34.01K=1.02´10342．[2分(4443)]4H++4I-+O22I2+2H2O3．[4分(7308)]>，>，>，<4．[4分(4402)]I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O5．[5分(4493)]Cl2，3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO3；5HBr+HBrO3=3Br2+3H2O。6．[3分(4411)]Bi(OH)3(s)+

3、Cl2(g)+3NaOH(aq)=NaBiO3(s)+2NaCl(aq)+3H2O(l)白棕黄色白色沉淀转变为棕黄色。三、计算题(共2题20分)1．（10分）(4469)6KBrO3+5KI+3H2SO4=3Br2+5KIO3+3K2SO4+3H2O6mol5mol3mol5mol所余1molKI将和(1/5)molKIO3作用生成(3/5)molI2KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O1/5mol1mol3/5mol生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3:3/5:24/5。2．（10分）（6765）(1)+2H2O+3

4、e-=MnO2+4OH-j(/MnO2)=+=1.14(V)(2)+4H2O+3e-=Cr(OH)3+5OH-j(/Cr(OH)3)=+=-0.13(V)四、问答题(共4题40分)1．（10分）(1)能氧化Fe2+和H2O2。+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O(2)应选择H2O2在碱性介质中作氧化剂。2+3=2+H2O+OH-(3)不能，因为(/Cr3+)<(Cl2/Cl-)。+6e-+14H+2Cr3++7H2O(/Cr3+)=1.33+lg[12]14=1.48(V)所以反应可

5、进行。2．（10分）试剂为稀盐酸。溶液现象Na2SH2S，湿Pb(Ac)2试纸变黑。Na2S2O3S¯，SO2，气体通入KMnO4使溶液紫色消失。Na2SO3SO2，气体通入KMnO4使溶液紫色消失。Na2SO4不变。Na2CO3CO2，通入Ca(OH)2溶液有白色CaCO3¯。Na2SiO3H2SiO3(凝胶)生成。Na3AsS3As2S3¯黄，H2S，湿Pb(Ac)2试纸变黑。3．（10分）(1)因(Fe3+/Fe2+)–(Cu2+/Cu)>0.2V2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)因(/NO)–(Fe3+/Fe2+)»0.2V，故不能加

6、HNO3。否则发生反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO+2H2O(3)因(Br2/Br-)>(Fe3+/Fe2+)>(I2/I-)而(H2O2/H2O)>(Br2/Br-)且(Fe3+/Fe2+)–(I2/I-)>0.2V，故应选用Fe2(SO4)32Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)因(H+/H2)–(Fe2+/Fe)>0.2V(/NO)–(Fe3+/Fe2+)»0.2VFe+2H+=Fe2++H2Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O4．（10分）A：As2O3；B：H3AsO3；C：H3AsO4；D：I2；E：As2S3。