元素化合物方程式复习(文)

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1、文科化学会考复习——元素化合物一、金属的化学性质（一）金属与非金属单质反应1．金属与氧气的反应2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO①常温下：②加热或点燃条件下：2．金属与其他非金属单质的反应（几乎所有金属加热时均与Cl2、S反应）如：2Na+Cl22NaCl（二）金属与水反应生成氢气（三）金属与酸反应：金属活动顺序氢前金属与盐酸、稀硫酸反应产生氢气（四）金属与盐溶液（五）特性：铝与氢氧化钠溶液的反应：钠、镁、铝的化学性质比较金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧

2、中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱88二、钠的化合物（一）氧化钠与过氧化钠氧化物性质Na2ONa2O2颜色状态白色粉末淡黄色粉末属性碱性氧化物过氧化物与水反应与二氧化碳反应Na2O+CO2===2Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂（二）碳酸钠与碳酸氢钠盐性质Na2CO3NaHCO3外观白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠溶液碱性相同条件下，Na2CO3碱性较NaHCO3大与酸反应更快与碱反应不反应稳定性稳定（三）

3、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。88三、铝及其化合物AlO2—AlAl2O3加热H+H+H+Al(OH)3Al3+OH—OH—OH—注意：氢氧化铝的制备及用途四、铁及其化合物一）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O------------------------（二）铁盐和亚铁盐的相互转化Fe+2Fe+3Cl2、O2、MnO4—、HNO3、浓硫酸等ZnFeCu等五、硅及其化合物（一）二氧化硅1．物理性质：难溶

4、于水，熔点高，硬度大。2．化学性质：化学性质很稳定，耐腐蚀。①不与水反应②不与酸反应（除氢氟酸以外）③是酸性氧化物SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O3．结构：立体网状结构884．二氧化硅的用途：建筑材料；现代光学及光导纤维的基本原料（石英）；饰物、工艺品（二）硅酸1．制备：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3（怎样由石英制取硅酸？）2．用途：硅胶”干燥剂（三）硅酸钠制法：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O性质：溶于水，粘稠、防火用途：制硅酸、制木材防火剂Na2SiO3六、氯及其化合物Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，

5、尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。（一）氯气与金属反应（二）氯气与氢气反应现象化学方程式安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成H2+Cl22HCl（二）氯气与水反应：强氧化性，常用于漂白次氯酸不稳定：（三）氯气与碱的反应88七、二氧化硫（一）二氧化硫与水反应注意：二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的区别（二）与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O（三）还原性工业制硫酸的原理此外，利用SO2的还原性能使Fe3+、氯水、KMnO4溶液等氧化剂褪色。（四）SO2的用途1．制造硫酸。2．可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

6、3．杀灭霉菌和细菌。4．作食物和干果的防腐剂。八、氮的氧化物（一）NO和NO2的对比一氧化氮二氧化氮物理性质无色，有毒的气体，难溶于水红棕色，刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水生成2NO+O2==2NO2二氧化氮与水的反应工业制硝酸的原理九、氨（一）氨气与水的反应1．喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。请分析产生此现象的原因：烧瓶内气体溶与水，压强减小，在外界大气压作用下溶液进入喷泉。结论：①氨气极易溶于水。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈碱性。882．氨气的物理性质：有刺激性气味，极易溶于水，易液化——作制冷剂3．氨水氨

7、水中的微粒：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)、NH4+、OH-（二）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO4=(NH4)2SO4反应本质：NH3+H+=NH4+（三）氨气的还原性十、铵盐（一）铵盐的共同性质1．受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑3．与碱反应NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑NH4Cl+NaOHNaCl+H