酸碱中和滴定教学设计

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1、教学设计课题名称酸碱中和滴定高中化学第二册第三章第二节授课班级：高二授课时间：下学期教学目标知识目标使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。能力目标通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。情感态度与价值观目标对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。教学分析教材分析重点中和滴定原理难点酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。德育点激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。创新点通过酸碱中和滴定实验中的测

2、定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。教学方法问题探究教学手段实验教学教学环节教师调控学生活动设计意图流程步入情境我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。设问今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学思考,使学生形

3、成发散性思维和开放性思维.引入新课板书复习提问1板书本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。第四节酸碱中和滴定酸碱中和反应的实质是什么？1.中和反应实质思考并回答，写出离子方程式：H++OH-=H2O使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。复习提问2试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系：（1）盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和4．磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的

4、关系。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。归纳总结思考、归纳总结。培养学生归纳能力。板书在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。投影[例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。[板书]略在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23LV酸=0.29Lc酸=0.11mol/L求：c碱=？然后，与教师共同完成解题过程。巩固上面

5、酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。设问在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。板书3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和滴定。质疑1为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两

6、个关键问题是什么？思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。培养学生分析能力。质疑2如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[投影]同时看课本图３－１2通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。质疑3如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。培养学生分析能力。小结在学生回答后总结：（2）中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸

7、一般选用酚酞指示剂。倾听、思考为什么？并准确记忆。明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。板书（1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。感知、猜想、记忆。初步记住中和滴定所用仪器。展示依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。质疑4为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化