九年级化学常见的酸及酸的通性天津版知识精讲

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1、九年级化学常见的酸及酸的通性天津版【同步教育信息】一.本周教学内容常见的酸及酸的通性二.重点、难点1.掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。2.理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。3.熟悉金属活动顺序表及其应用。4.了解pH的含义及用途。三.知识要点1.酸的分类和命名2.常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口

2、放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解用心爱心专心强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注：①浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。②浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比

3、较名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.59863电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

4、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鉴别方法AgNO3溶液和稀，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、用心爱心专心磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来

5、制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。3.酸的通性①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应③金属氧化物＋酸→盐＋水。④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。属于复分解反应⑤盐＋酸→新盐＋新酸4.溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变

6、色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。【典型例题】[例1]下列几种酸的命名正确的是（）A.HClO3氯酸B.H2S硫酸C.H2CO3氢碳酸D.H2SO4亚硫酸解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S是无氧酸，命名为氢硫酸；C错，H2CO3是含氧酸，命名为碳酸；D错

7、，H2SO4是硫酸，亚硫酸是H2SO3。答案：A。[例2]下列说法正确的是（）①浓盐酸会在空气中形成白烟；②液态氯化氢就是盐酸；③盐酸遇石蕊变红；④浓盐酸受热易分解。A.①B.②和③C.③和④D.都不对解析：①首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟。②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。③变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。④浓盐酸是易挥发