溶液的酸碱性课件

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1、专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性健康人的体液pH必须维持在一定范围内。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长.pH在6.5-7.5之间适宜种水稻；pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯；pH在5-6.5之间适宜种苹果）液体血浆胰液胃液唾液PH7.35-7.457.5-8.00.9-1.56.6-7.1溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)关系溶液的酸碱性NaClNaOHHCl室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液，填表不移动10

2、-710-7=中性向左10-1210-2<碱性向左10-210-12>酸性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)关系溶液的酸碱性NaClNaOHHCl100℃下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液，填表不移动10-610-6=中性向左10-1010-2<碱性向左10-210-10>酸性溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)

3、c(OH-)c(OH-)越大，碱性越强c(H+)越大，酸性越强25℃(常温)情况下:酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=10－7mol/Lc(H+)>10－7mol/L；c(OH-)<10－7mol/Lc(H+)<10－7mol/L；c(OH-)>10－7mol/L已知：KW100℃=10-12.求：(1)在100℃时，纯水中C(H+)为多少？【交流与讨论】：C(H+)=10-6mol/L(2)100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，

4、只能通过C(H+)和C(OH-)两者相对大小比较来判断！C(H+)＜1×10-7mol/L的溶液一定呈碱性吗？C(H+)=1×10—7mol/L溶液一定呈中性吗？C(H+)＞1×10—7mol/L溶液一定呈酸性吗？二、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.c(H+)=c(OH-)中性碱性酸性c(H+)c(OH-)但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示：溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6

5、710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时，酸碱性常用pH表示，其范围值为0—14。当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH更不方便。所以直接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱pH=-lgc(H+)二、溶液的酸、碱性与pH的关系1、pH值的计算公式pH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310

6、1×10-951×10-771×10-101×10-4请依据水的水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度关系完成下表(25℃)用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。变形：c(H+)=10-pH三、pH的测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，以HIn代表石蕊分子：HIn(红色)H++In-(蓝色)指示剂颜色变色范围酸性过渡碱性石蕊红色紫色蓝色5.0—8.0酚酞无色粉红红色8.2—10.0甲基橙红色橙色黄色3.1—4.4甲基红红色橙色黄色4.4—6.2对于一元强酸与一元强碱中和反应则：c(H+)V酸=c(OH-)V碱一

7、、概念和原理利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c酸n酸V酸=c碱n碱V碱n：酸或碱元数，c:酸或碱的物质的量浓度。实质n(H+)=n(OH-)酸式滴定管、碱式滴定管、（移液管）铁架台、滴定管夹、锥形瓶等。主要仪器：玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数读到0.1mL，无“0”刻度。滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上端常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读

8、）（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴