化学实验操作规范的文字叙述

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1、化学实验操作规范的文字叙述1、测定溶液PH的操作：将pH试纸置于干净的表面皿中,用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸上点触，半分钟后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流提高反应物的利用率。3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。4、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则溶液中含

2、有钠离子，若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有钾离子。5、证明沉淀完全的操作：如往含有SO42－的溶液中加BaCl2溶液，如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2－3次即可。7、检验沉淀是否洗尽：取最后一次的洗涤液进行相应的离子检验。如用碳酸钠和硝酸铜溶液加热至70oC左右，用氢氧化钠调节PH至8.5，制的碱式碳酸铜：取最后一次洗涤液,向其中滴

3、加BaCl2溶液,若溶液不变浑浊,说明洗涤干净。（也可用焰色反应检验Na+。）7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋内，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中，及时更换蒸馏水。8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液到倒入分液漏斗中，充分震荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出）9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分

4、钟内不变色即为终点。10、装置气密性检查：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导气口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下则装置气密性良好。（3）起普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，且长时间不变化，则装置气密性良好。11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内

5、加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12、气体验满及检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若

6、火焰熄灭则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则气体已满。13、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸等）中，并不断搅拌。主要实验操作及现象（多用于无机有机推断题，做突破口）1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质。2、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末。且试管口有液

7、滴生成。4、点燃纯净的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。5、将氯气通入碘化钾溶液中，溶液中有褐色物质产生。6、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后成绿色的容液。7、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。8、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。9、二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去，加热后又恢复到原来的颜色。10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。11、氨气与氯化氢相遇大量白烟产生。12、在硅酸

8、钠中加入盐酸：有白色胶状沉淀产生。13、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。14、将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色固体附着于集气瓶壁。15、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。16、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成。17、蛋白质遇到浓HNO3：变成黄色化学：高中有机化学知识点总结1、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（