同步辅导13 酸碱中和滴定

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1、同步辅导13酸碱中和滴定第二单元酸碱中和滴定姓名1．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在温度计的下方2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；3．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（）A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的

2、量量相等C．反应后混合液pH=7D．反应后混合液一定显中性4．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（）A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色5．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A．⑥③①②⑤④B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥6．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V

3、3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V37．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A．两种溶液中OH－的浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入

4、用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值9．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A．④⑥⑦B

5、．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦第4页共4页同步辅导13酸碱中和滴定10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL11．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶10012．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表

6、中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）13．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用14．实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由

7、黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次15．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙16．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．0.4B．2C．12D．13.617．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01m

8、ol·L-