专题二 构成物质的微粒

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1、（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；专题二构成物质的微粒（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的原子或原子团叫做阳离子。如：Na+、Mg2+、H+、NH4+等；带负电的原子或原子团叫做阴离子。如：O2-、Cl-、S2-、SO2-4等。【复习目标】【注解】离子也是构成物质的一种微粒。但单个的离子不能够构成物质；如：氯化钠是由Na+与Cl-构成的，不能说氯1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。化钠是由氯化钠离子构成的。2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。（3

2、）离子符号的书写、意义及表示3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。①离子符号的书写：在元素符号或原子团的右上方标出离子所带的电荷，数字在前，符号在后。当离子所带电荷数为1【知识要点梳理】时，“1”省略不写。如：H+、Na+、NH+--2+2-2-4、Cl、OH、Mg、O、SO4等。一、物质与其构成粒子之间的关系2+②离子符号的意义：表示一种离子。如：Mg表示带两个单位正电荷的镁离子；离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；离子符号前面添加数字表示离子的个数。如：

3、（6）离子结构示意图：二、认识物质的微粒性Mg原子结构示意图Mg2+结构示意图O原子结构示意图O2-结构示意图1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。它们都能直接构成物质，都属于微观概念。【注解】：①当质子数=核外电子数时，则为原子结构示意图；2.分子②当质子数＞核外电子数时，为阳离子；当质子数＜核外电子数时，则为阴离子。（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。【应用示例】（2）分子的特征:①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快。③分子之间有间隔。物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热

4、时增大，遇冷时缩小的缘故。例1．下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（3）分子的构成：分子由原子构成。其中同种元素的原子构成单质分子，如：O2、O3、C60。不同种元素的原子构成化合物分子。如：H2O、CO2、H2O2、HCl等。3.原子ABCD（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核一般是由质子和中子构成。（1）写出A、B、C、D四种元素

5、的名称和符号：A_______；B________；C________；D________。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_________；（3）A原子的核电荷数是__________，C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填“阳离子”或“阴离子”），离子符号为___________；（4）C原子和D原子相同的是_____（填序号）①质子数；②电子数；③电子层数；④最外层电子数。【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正

6、电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。【解析】本题主要考查原子的结构。原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数或核电荷数；由原子结构示意图可知，③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。如：H原子中没有中子。B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，结构稳定；C原子的质子数、电子数均为11，最外层电子数为④原子的质量主要集中在原子核上。所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。1，C原子最外层仅有1个电子，趋向失去电子形成阳离子；D原子的质子数、电子数均为17，最外层电子数为7；但（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子

7、结构示意图简单表示。C和D原子电子层数相同，均为3层。例2．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。（1）③中处的元素符号是。（4）元素化学性质与原子结构的关系（2）①中元素的原子结构示意图为，其中的数值为。元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）稳定（3）②中元素的原子形成离子的符号是。金属一般＜4个易失去最外层

8、电子【解析】本题主要考查原子结构、离子符号书写、对元素周期表的认识及原子结构示意图表示的含义。在原子结构中非金属一般＞4个易得到电子核内质子数等于核外电子数，故x=5。钠原子的最外层电子层只有一个电子，很容易失去最外层的这一个电子而形成阳【注解】元素的化学性质取决于元素原子的