何舟+溶解热的测定+++200614120133

何舟+溶解热的测定+++200614120133

ID:15419635

大小:408.50 KB

页数:9页

时间:2018-08-03

何舟+溶解热的测定+++200614120133_第1页
何舟+溶解热的测定+++200614120133_第2页
何舟+溶解热的测定+++200614120133_第3页
何舟+溶解热的测定+++200614120133_第4页
何舟+溶解热的测定+++200614120133_第5页
资源描述:

《何舟+溶解热的测定+++200614120133》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、学号:200814120102基础物理化学实验报告实验编号:4.4实验名称:溶解热的测定_08应本1_班级1组号实验人姓名:何舟同组人姓名:肖幸、颜军亮指导老师:_李旭_实验日期:2010-12-6湘南学院化学与生命科学系一、实验目的:1.了解ZR-2J溶解热测定仪的原理、构造和使用方法,掌握溶解热的测定技术。2.懂得积分溶解热的定义及其在化学热力学运算中的作用。二、主要实验原理,实验所用定律、公式以及有关文献数据:1.在热化学中,关于溶解过程的热效应,引进下列几个基本概念。溶解热在恒温恒压下,n2摩尔溶质溶于n1摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产

2、生的热效应,用Q表示,溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。积分溶解热在恒温恒压下,一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应,用Qs表示。微分溶解热在恒温恒压下,一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以表示,简写为。2.积分溶解热(QS)可由实验直接测定,其它三种热效应则通过QS—n0曲线求得。设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为Hm(1)和Hm(2),当溶质溶解于溶剂变成溶液后,在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H1,m和H2,m,对于由n1摩尔溶剂和n2摩尔溶质组成的体系,在溶解前体系总焓为H。H=n1Hm(1

3、)+n2Hm(2)(1)设溶液的焓为H′,H′=n1H1,m+n2H2,m(2)因此溶解过程热效应Q为Q=ΔmixH=H-H=n1[H1。m–Hm(1)]+n2[H2,m–Hm(2)]=n1ΔmixHm(1)+n2ΔmixHm(2)(3)式中,ΔmixHm(1)为微分冲淡热,ΔmixHm(2)为微分溶解热。根据上述定义,积分溶解热QS为(4)在恒压条件下,Q=ΔmixH,对Q进行全微分(5)上式在比值恒定下积分,得(6)全式以n2除之(7)因(8)则(9)将(8)、(9)代入(7)得:(10)对比(3)与(6)或(4)与(10)式,以QS对n0作图

4、,可得图Ⅲ-2-1的曲线关系。在图Ⅲ-2-1中,AF与BG分别为将一摩尔溶质溶于n01和n02摩尔溶剂时的积分溶解热QS,BE表示在含有一摩尔溶质的溶液中加入溶剂,使溶剂量由n01摩尔增加到n02摩尔过程的积分冲淡热Qd。Qd=(QS)n02-(QS)n01=BG–EG(11)图Ⅲ-2-1中曲线A点的切线斜率等于该浓度溶液的微分冲淡热。切线在纵轴上的截距等于该浓度的微分溶解热。由图Ⅲ-2-1可见,欲求溶解过程的各种热效应,首先要测定各种浓度下的积分溶解热,然后作图计算。3.先测定体系的起始温度T,溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低,再用电加热法

5、使体系升温至起始温度,根据所消耗电能求出热效应Q。Q=I2Rt=IUt式中,I为通过电阻为R的电热器的电流强度(A);U为电阻丝两端所加电压(V);t为通电时间(s).这种方法称为电热补偿法。本实验采用电热补偿法,测定KNO3在水溶液中的积分溶解热,并通过图解法求出其它三种热效应。一、实验仪器及试剂(记录所用仪器型号、药品规格和溶液浓度)ZR-2J溶解热测定仪一套,滤纸5张,干燥器一个。硝酸钾(A.R.)二、简述实验步骤和条件:1.硝酸钾26g。(已进行研磨和烘干处理),放入干燥器中。2.取8张滤纸,依次加入在研钵中研细的KNO3,用电子天平称出2

6、.5g、1.5g、2.5g、3.0g、3.5g、4.0g、4.0g、4.5g在研钵中研细的KNO3,称量后将滤纸包好标号放入干燥器中待用。        3.在台称上用杜瓦瓶直接称取216.2g蒸馏水,调好贝克曼温度计,装好量热器,连好线路(杜瓦瓶用前需干燥)。4.接通电源,打开ZR-2J溶解热测定软件,调节稳压电源,使加热器功率约为2.25W,保持电流稳定,开动搅拌器进行搅拌,当水温慢慢上升到比室温水高出1.5℃时读取准确温度输入至软件,同时从加样漏斗处加入第一份样品,并将残留在漏斗上的少量KNO3全部掸入杜瓦瓶中,在实验过程中要一直搅拌液体,加

7、入KNO3后,温度很快下降,然后再慢慢上升,待上升至5℃时,立即加入第二份样品,按上述步骤继续测定,直至五份样品全部加完为止。5.测定完毕后,切断电源,打开量热计,确定KNO3溶解完全,将溶液倒入回收瓶中,把量热器等器皿洗净放回原处。一、实验数据处理:实验数据如下表所示: i 1 2.5000 2.5000 38303.9096483.842 1.5000 4.0000 35366.4467302.463 2.5000 6.5000 36703.4516186.304 3.0000 9.5000 33838.2300127.135 3.5000 1

8、3.0000 32370.110393.0064.000017.000031017.550871.1674.000021.

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。