化学中考超强复习资料总汇

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1、一、空气与氧气   主要考点：   1．常识：空气的污染及其防治，     ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）   ② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）   ③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识   2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法     ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）   ② 空气组成研究的反应：红磷在

2、空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5    ③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%   注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）   ④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性    a. 与金属发生反应     2Mg + O2 点燃==  2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；     3Fe + 2O2 点

3、燃==  Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；     2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体     2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）    b. 与非金属发生反应     C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体     S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮

4、的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体     4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟    c. 与化合物发生反应     2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）     C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2    ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）   ⑥ 氧气的工业制法：分离液

5、态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。   3．掌握：氧气的实验室制法     ① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）   ② 反应条件：加热   ③ 反应原理：2KClO3   2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑   ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管   ⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水

6、集气法（氧气难溶于水）   ⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；                b. 检验反应装置的气密性；                c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；                d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；                e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；                f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；   （否则会使水

7、倒流至试管中，可能使试管破裂）                g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。   ⑦ 注意事项：   a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；   b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；   如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管  化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根

8、本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化