元素周期表有关问题

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1、元素周期表有关问题　　一、最外层电子数规律　　1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。　　2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。　　3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。　　4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。　　二、数目规律　　1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。　　2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：　　（1）第2、3周期（短周期）相差1；　　（2）第4、5周期相差11；　　（3）第6

2、、7周期相差25。　　3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。　　4.同主族相邻元素的原子序数：　　第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；　　第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。　　三、化合价规律　　1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。　　2.关系式：（1）最高正化合价+

3、最低负化合价

4、=8；　　（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。　　3.除第VI

5、II族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。　　四、对角线规律　　金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。　　五、分界线规律　　位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。　　六、金属性、非金属性变化规律　　1.同一周期，从左到右（0

6、族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。　　2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。　　七、半径大小规律　　1.原子半径：同主族--从上到下逐渐增大；同周期--从左到右逐渐减小（0族除外）。　　2.离子半径：同主族--同价离子从上到下逐渐增大；同周期--阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。　　3.同种元素的各种微粒

7、，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。　　八、主族族序数与周期序数的规律　　1.关系式：　　主族族序数=最外层电子数；　　周期序数=电子层数。　　2.设主族族序数为a，周期数为b，则：　　时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；　　时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。　　时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。　　九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）　　1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：为第IA族元素；（2）a=1为第IIA族元素或H、He；（3）a=2为第IVA

8、族元素；（4）a=3为第VIA族元素；（5）a=4为0族元素。　　2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：为Na；（2）为Mg；（3）为Li、Si；（4）b=1为Be、Ar；（5）b=2为C；（6）b=3为O；（7）b=4为Ne。　　3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：（1）为Mg；（2）为Li、P；（3）为Be；（4）c=1为H、He。　　4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。一、基本概念　　1、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）　　2、氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。　　3、氧化反

9、应:失去电子或共用电子对偏离的反应.　　4、还原反应:得到电子或共用电子对偏向的反应.　　5、氧化剂:得到电子或共用电子对偏向的反应物.　　6、还原剂:失去电子或共用电子对偏离的反应物。　　7、氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。　　8、还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。　　二、知识要点　　1、氧化还原反应与基本反应类型的关系　　置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）氧化性·还原性强弱的