有机化学 复习提纲

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1、有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。(三)分子结构。(四)物理性质。(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。乙烯、乙炔、甲苯能反应。2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶

2、于水的溴苯。化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。化学方程式：③苯可以加氢气。化学方程式：6(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。2、乙烯：制塑料、催熟果实。3、乙炔

3、：氧炔焰用于焊接与切割金属。4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得

4、到平稳的乙炔气流。3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。(八)同系物：定义、通式（烷：烯：炔：苯及其同系物：）、性质。注意：①碳原子数小于或等于4的烃为气体。②芳香族不一定是苯的同系物。(九)同分异构体：同类型的/不同类型的（“四同”的比较）(十)性质：同类型的，支链越多，熔沸点越低。(十)系统命名法（取代基位次总和最小原则）：烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物。(十一)由单体推出聚合物，由聚合物推出单体：1、由单体推出聚合物：将双键打开为半键，再将半键重新组合。2、由聚合

5、物推出单体：单双键变换法。步骤：(1)去掉结构式两端的括号。(2)从左到右将主链上的碳碳单键改为碳碳双键，碳碳双键改为碳碳单键。(3)从左到右检查各碳原子是否符合四个键。(4)去掉不符合四个键的碳原子之间的键。(十二)烃的分子式的确定——商余法：已知某烃的相对分子质量为M，则：(1)M/12得到整数商和余数，则整数商为可能含有的最大碳原子数，余数为可能含有的最小氢原子数。(2)当M/12的余数为0，或碳原子数≥6时，将碳原子数依次减少1个即增加12个氢原子，直到饱和为止。（思考：相对分子质量分别为84、78

6、、114的烃的分子式分别为？）一、烃的衍生物：(一)官能团：(二)代表物：溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚。(三)分子式、结构式、结构简式：(四)物理性质：6密度、溶解性：溴乙烷密度比水大且不溶于水；乙醇密度比水小且与水以任意比互溶；乙醛、乙酸密度比水小且易容于水；乙酸乙酯密度比水小且不溶于水；苯酚常温时微溶，与热水可以任意比互溶（注意：苯酚有毒、对皮肤有腐蚀性）。气味：溴乙烷无气味，其他都有气味。(五)化学性质：1、溴乙烷：(1)水解反应：条件：氢氧化钠水溶液中。产物：乙醇和溴化氢。化学方程式：（

7、思考：一氯甲烷水解生成什么？1，2-二氯乙烷呢？）相关问题：检验卤代烃分子中的卤素的方法：实验步骤：①加入NaOH溶液。②加热。③冷却。④加入稀硝酸酸化。⑤加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色。相关化学方程式：说明：①加热是为了加快卤代烃水解反应的速率。②加入稀硝酸酸化的目的：一是为了中和过量的NaOH，而是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。(2)消去反应：条件：氢氧化钠醇溶液中，加热。产物：乙烯和溴化氢。化学方程式：（思考：2-氯丙烷消去生成什么？1，2-二氯乙烷呢？什么样的卤代烃能发生消去？）2、乙醇：(1)取代：

8、①与钠反应，生成乙醇钠和氢气（注意：乙醇钠不属于盐类）。化学方程式：此反应比钠与水的反应要缓和的多，因为此反应不是离子反应而是取代反应。②与溴化氢反应，生成溴乙烷和水。化学方程式：③分子间脱水：乙醇、浓硫酸共热到140℃，则二分子的乙醇发生分子间脱水生成乙醚。④酯化反应：乙醇与乙酸，浓硫酸加热，生成乙酸乙酯。可逆反应。化学方程式：要点：酸脱羟基，醇脱氢。(2)消去：乙醇、浓硫酸共热到170℃，则分子内脱水生成乙烯