5.1生活中的酸和碱练习

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1、课堂思考1.H2O虽然含有氢元素，但不是酸，为什么？2.NaHCO3虽然含有氢元素和酸根，但也不是酸，为什么？3.酸的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）根据所含氢原子个数分根据是否含有氧元素分化学名称（非俗名）命名含1个氢原子称为_____酸含2个氢原子称为_____酸含氧元素称为_____酸不含氧元素称为____酸H2CO3HNO3H2SO4HClH2S4.碱的分类和命名（在对应的位置打“√”或填写答案）根据其在水中的溶解情况分化学名称命名可溶称为______碱微溶称为______碱难溶称为______碱NaOHCu(O

2、H)2Ca(OH)2NH3·H2OFe(OH)3Fe(OH)25．1生活中的酸和碱巩固性练习一1、酸和碱都属于________（单质、化合物、混合物），酸由________和________组成，碱由________和________组成，有一种不含有金属元素的碱是________________。2、写出下列物质的化学式，并进行分类（酸或碱）：硝酸________________氢氧化铜________________一水合氨________________碳酸________________氢氧化铁_______________

3、_巩固性练习二1、下列酸中属于无氧酸的是（）A、碳酸B、硫酸C、盐酸D、乙酸2、下列四种碱，难溶于水的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、氢氧化铁D、一水合氨3、在H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3、H2S中，属于一元无氧酸的是_______________________，属于二元含氧酸的是________________。巩固性练习三1、含氧酸一般命名为“________”，无氧酸命名为“________”。2、在横线上填写适当的化学式、名称硫酸______H2CO3_______HNO3_______盐酸______H2S

4、________3、填表名称氢氧化铜氢氧化铁化学式Mg(OH)2KOHFe(OH)2巩固性练习四在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。②方案二：向盛

5、有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____。③上述两个方案在设计思想上的相同点是。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。诊断性练习一1、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗去（）A、NaOHB、NaClC、HClD

6、、H2O2、下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是（）A、HClB、H2SO4C、H2OD、HNO33、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（）A、NaOH、NaCl、KOHB、KOH、H2SO4、NaNO3C、Ba(OH)2、NaCl、KClD、HNO3、H2SO4、NaNO34、用无色酚酞试液在宣纸上写字，晾干后涂上澄清石灰水，则宣纸上会出现____色的字迹。5、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作___________

7、_，其中Se化合价为__________。6、用H、O、S、Ca四种元素，试组成下列各类物质（各举一例，用化学式表示）：①金属氧化物________②式量最小的氧化物________③酸________④碱________诊断性练习二一、选择1、下列物质中属于碱类的是…………………………………………………………（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱2、人体胃液中含有一定量的胃酸，胃酸的主要成分是……………………………（）A、碳酸B、盐酸C、硫酸D、醋酸3、下列碱中属于可溶性碱的是………………………………………………………（）A、

8、Al(OH)3B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)34、酚酞试液在pH为5的溶液里显…………………………………………………（）A、紫色B、红色C、蓝色D、无色5、下列气体形成水溶液pH大于7的是…………………………………………