初中化学总复习——化学基本计算（下）

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1、初中化学总复习第三单元化学基本计算(下)应试能力测试：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为()A.42.2%B.48.5%C.81%D.无法确定3．已知某硫酸钠溶液中Na+与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为()A.3.8%B.7.8%C.2.0%D.4.2%4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经

2、测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数，②钙元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④CaCO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是()A.都不能确定B.只有③能确定C.只有④⑤⑥能确定D.都能确定5．将ag胆矾溶解在bg水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%6．某铁的氧化物5.8g，加热时用氢气充分还原，剩余固体质量为4.2g，则此铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定

3、7．有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其溶质的质量分数变为30％，可采用的方法是()A.蒸发掉溶剂的B.蒸发掉ag溶剂C.加入ag硝酸钠D.加入同质量的15％的硝酸钠溶液8．有反应A＋3B＝2C＋3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量分别为m1、m2、m3、m4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为()①m1∶m2＝m3∶m4，②m1＋m2＝m3＋m4，③M1∶M2＝M3∶M4，④M1＋3M2＝2M3＋3M4，⑤m1∶m2＝M1∶M2，⑥m1∶m2＝M1∶3

4、M2。A.②④⑥B.①③C.④⑥D.①③④⑤9．在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的。现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是()A.Mg和MgO…B.MgO和Mg(OH)2C.Mg和MgCO3D.MgO和MgCO310．某一温度下，将质量均为mg的氢氧化钠和氢氧化钾分别全部溶解在质量为ng的水中。下列说法正确的是()A.若该温度下两物贡的溶解度相等，则它们的溶解度一定是gB.所得两种溶液中溶质的质量分数相等，其数值为%C

5、.在两种溶质里氧元素的质量分数相等，其数值为％D.在两种溶质里氢、氧两元素的质量比相等，均为l∶711．使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是()A.A＋B＝C＋DB.A＋2B＝2C＋DC.2A＋B＝2C＋DD.2A＋B＝C＋2D二、填空题12．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为。13．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶

6、液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为。14．i℃时，把agNaCl固体投入到bg水中(i℃时，NaCl的溶解度为cg)，该NaCl溶液中，当NaCl的质量分数既可以用×100%计算，也可以用计算，则该NaCl溶液是溶液。(填“饱和”或“不饱和”)15．某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为，O质量分数为。三、计算题16．某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a

7、＋2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。17．一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品A，据测定该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9∶8。取样品A12.9g放入300g稀盐酸中，待样品A完全溶解后，收集到0.3g氢气；在反应后的溶液中，加入10%的氢氧化钠溶液40g，恰好将溶液中剩余的盐酸中和。求：(1)该金属的相对分子质量；(2)样品A中此金属元素的质量分数；(3)所用盐酸中溶质的质量分数。四、创新题18．将8g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第一次第二次第三次氧气的质量/g5816生成SO2的质量/g1

8、01616(1)这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？(2)第一次为什么是生成10g二氧化硫，而不是13g二氧化硫？哪种物质有剩余？(3)第三次为什么是生成16g二氧化硫，而不是24g二