《第一节 化学实验基本方法》教学资料

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1、第一章　从实验学化学第一节　化学实验基本方法混合物的分离和提纯1．物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则四注意2．常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。②洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。③过滤时不能用

2、玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体①液体的体积不可超过蒸发皿的；②加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；③当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；④溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。第29页蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；②蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3～2/3之间；③温度计水银球位于烧瓶支管口处；④为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；⑥停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷

3、却冷凝管中的蒸气。萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂②萃取剂萃取原则：少量多次第29页分液分离互不相溶两种液体的方法分离CCl4与水①查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；②萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的；③下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；④分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；⑤要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；⑥分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与

4、漏斗口部的小孔对齐；⑦萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。重难点三、粗盐的提纯2．加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl第29页Na2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl盐酸NaOHNa2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2

5、ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　　特别提醒　1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。2．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。3．上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。【典例精讲】题型1化学实验安全【例1】　进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)A．不慎将酸

6、溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E．酒精灯着火时可用水扑灭解析　在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正

7、确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。答案　CDE稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。第29