热二律物化经典题型汇集

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1、物化经典题型汇集 1、已知反应H2(g)+O2(g)==H2O(g)的标准摩尔反应焓为DrH(T)，下列说法中不正确的是：（     ）。   （1）DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；   （2）DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；   （3）DrH(T)是负值；   （4）DrH(T)与反应的DrU数值不等。2、 DU可能不为零的过程为：(    )。   (1)隔离系统中的各类变化；   (2)等温等容过程；   (3)理想气体等温过程；(4)理想气体自由膨胀过程1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体

2、行为的偏离程度相同。对不对？(   )。2、100℃时，1molH2O(l)向真空蒸发变成1molH2O(g)，这个过程的热量即为H2O(l)在100℃的摩尔汽化焓。对不对？3、   因为Qp=DH，QV=DU，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？(    )。4、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH=Q；又因为是绝热，Q=0，故DH=0。对不对？(     )1.某化学反应在烧杯中进行，放热2000J,若设计在电池中进行，该体系做功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电

3、池中进行反应的Q为（）A-1200J   B1200J     C-2800J   D2800J2恒容不做非体积功情况下，3mol 理想气体自273K升温到283K吸热Q1，若2mol该气体同样自273K升温到283K，吸热Q2，则（）AQ1>Q2      BQ1

4、C W=0   D H=05.H2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等（）AH2O气态 BH2O液态 CH2O 固态 D都不是 1.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（A）V1V2（D）无法确定答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）2.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变∆H:（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定答

5、案：C。因恒压、不做其它功，∆Η＝Qp，又因绝热故∆Η＝0。3.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后(A)ΔH≠0(B)W=0(C)ΔU≠0(D)Q=0答案：A。上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是ΔU亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。4.对于功,下面的说法中不正确的是(A)在系统对环境做功或环境对系统做功时,环境中一定会留下某种痕迹(B)功的量值与系统的始末态有关(C)无论做什么功都伴随着

6、系统中某种物质微粒的定向运动(D)广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()Wpdv=−∫外。5．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（A）ΔＳ＝０(B)ΔＧ＝０(C)ΔH＝０(D)ΔＵ＝

7、０答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程.1．关于焓的性质,下列说法中正确的是（D）(A)焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓。(B)焓是能量,它遵守热力学第一定律。（C)系统的焓值等于内能加体积功。(D)焓的增量只与系统的始末态有关。答案：D。因焓是状态函数。2.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（C）A.Q>

8、0，W>0，ΔU>0B.Q=0，W=0，ΔU<0C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q<0，W>0,ΔU<0答案：C.钢瓶绝热，所以Q=0，W=-PΔV=0，则有热力学第一定律有ΔU=0.3．涉及焓的下列说法中正确的是（D）(A)单质的焓