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1、第五单元：化学方程式课题一：质量守恒定律学习目标：1.理解质量守恒定律及其微观解释2.了解化学方程式的相关信息自学指导1：1.活动与探究的实验中有什么现象，说明了哪些结论？2.什么是质量守恒定律？有什么特点？3.怎样从微观的角度理解质量守恒定律？活动与探究目的：验证化学反应前后反应物的总质量和生成物的总质量相等验证原理：利用反应前后天平依然平衡实验方案方案一方案二实验现象黄色火焰，生成大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色反应前总质量反应后总质量分析化学反应前后天平平衡，即反应前后物质的总质量不变结论：
2、化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。P+O2P2O5发出黄色火焰,产生大量白烟,放热Fe+CuSO4→Cu+FeSO4溶液由蓝色变成浅绿色,铁钉表面覆盖红色固体.Mg+O2MgO发出耀眼白光,放热,生成白色固体,Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2产生气泡,固体粉末消失质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.①质量守恒定律对化学反应而言②“参加”若只是混合在其中,并没有参与反应的,不算它们的质量.1.理解质量守恒定律及其微观解释在化学反应前后:原子种类原子数目原子质量元素种类元素质量物
3、质总质量不变均不变可能变分子数目：分子种类、物质种类一定变1.理解质量守恒定律及其微观解释化学反应前后6不变化学反应前后2个一定变化学反应前后1个可能变微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类分子的数目宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类小结：P2O5MgOKClO3NaClNa2CO3白色固体黑色固体红色固体银白色固体无色液体紫黑色固体蓝色溶液浅绿色溶液常见物质和溶液的的颜色：可用于推断题炭粉，铁粉，Fe3O4，MnO2CuFe，Mg等金属H2O，H2O2KMnO4CuSO4溶液FeSO4溶液练习1、下列实验装置不
4、能用来证明质量守恒定律的是2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．高锰酸钾受热后固体质量减少DD3、有一个反应:A+B→C,现有10克A和5克B反应,反应后剩余3克A,充分反应后,生成C的质量克.4、12克碳跟32克的O2恰好完全反应,生成多少克CO2?5、24.5克KClO3与5克MnO2混合共热,待完全反应后冷却,称量剩余固体物质19.9克.生成O2克,同时生成KCl克.9.614.944g12充分反
5、应：至少有一种反应物反应完完全反应：所有反应物都反应完6A、该闭容器中发生的化学属于分解反应B、密闭容器中发生的化学属于化合反应C、反应后密闭容器中X为6gD、参加反应的A与D的质量比为84：11物质ABCD反应前84g8g0g5g反应后0g40g46gX-84g+32g+46g(X-5)g-84g+32g+46g+(X-5)g=0X=11gA反应的表达式：AB+C+D（分解反应）反应物：由多到少或有到无；生成物：由少到多或无到有7.某可燃物在空气中燃烧，生成物只有水和二氧化碳两种物质，则该物质中的所含有的元素种类为：A、一定含有C、H、O三种
6、元素B、一定含有C、H可能含有O元素C、一定含有C、H，不含O元素D、无法确定B根据质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类不变自学指导2：4.什么是化学方程式？5.化学方程式有哪些意义？一、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、涵义：①表示反应物，生成物，反应条件②反应物和生成物间的质量比3、读法：“+”读和，“=”读生成2.了解化学方程式的相关信息二.化学方程式：用化学式来表示反应的式子粒子个数比即化学计量数比质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反应条件32：16×2：32＋16×232：32：6
7、4S+O2SO2意义S+O2SO21：1：12.了解化学方程式的相关信息S+O2SO2S+O2SO2化学方程式的读法：1）意义：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。和条件生成2.了解化学方程式的相关信息32：32：64S+O2SO22）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。2.了解化学方程式的相关信息1：1：13）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。2.了解化学方程式的相关信息S+O2SO2根据化学方程式2H2O22H2O+O2填写下表：反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应
8、物和生成物之间的质量比化学方程式的意义。2.了解化学方程式的相关信息课题2：如何正确书写化学方程式学习目标：1.了解化学反应方程式的书写原则2.学会化
