高二下期第一次月考化学试卷

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1、高二下期第一次月考化学试卷第I卷一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题有1个选项符合题意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2        B、1S22S22P5   C、1S22S22P63S1   D、1S22S22P62、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na,K,Rb   B、N, P, As  C、O, S, Cl  D、Si, P, Cl3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、Fe  B、Mg C、P   D、La4、下列说

2、法正确的是：A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故化学性质相似。C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构按VSEPR模型则是直线型。5、以下说法正确的是A、氢键是化学键B、甲烷可与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6、关于原子轨道的说法正确的是A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子

3、中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7、下列说法正确的是A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B、分子中一定含有共价键C、非极性分子中一定存在非极性键D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高8、下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷9、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错

4、误的是　　　　　　Ａ、HClO4HClO3HClO2　　Ｂ、HClO4H2SO4H3PO4Ｃ、HClOHBrO4HIO4Ｄ、H2SO4H2SO3H2CO310、BF3是典型的平面正三角形分子，当它溶于氢氟酸或NaF溶液中时都形成BF4—离子，则BF3和BF4—中的B原子的杂化轨道类型分别是A、sp2、sp2B、sp3、sp3C、sp2、sp3D、sp、sp2····11、水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是··········

5、··A、硫化羰的电子式为SCOB、硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C、硫化羰的沸点比二氧化碳的低D、硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO312、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A、3s23p3B、4s24p1C、4s2D、3s23p513、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中的P原子有一对孤对电子D、PCl3

6、是非极性分子14、已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是A、分子中所有原子在同一平面内B、分子中不含氢原子C、在ABn分子中，A元素无孤对电子D、在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键15、下列几种氢键：（1）O—H···O,(2)N—H···N,(3)F—H···F,(4)O—H···N，按氢键从强到弱的顺序正确的是A、（3）＞（1）＞（4）＞（2）B、（1）＞（2）＞（3）＞（4）C、（3）＞（2）＞（1）＞（4

7、）D、(1)＞(4)＞(3)＞(2)16、下列取代基或微粒中，碳原子不满足最外层8电子结构的是A一氯甲烷（CH3Cl）B、碳正离子（CH3+）C、碳负离子（CH3—）D、二氧化碳（CO2）17、下列有关б键的说法错误的是A、如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sб键B、s电子与p电子形成s—pб键C、p电子与p电子不能形成б键D、HCl分子里含一个s—pб键18、A、B、C均为短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A、C元素的最高正价为

8、+7价B、原子半径：A＞B＞CC、离子半径：A2—＞C—＞B2+D、还原性：A2—＜C—19、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原