2013年4月福建省质检理综试卷(化学)

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1、2013年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试6.不涉及氧化还原反应的是A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电7.下列说法不正确的是A.由石油分馏得到的汽油是纯净物B.淀粉和纤维素均属于高分子化合物C.苯和乙醇都能发生取代反应D.葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水8.下列实验合理的是9.往NH4N03溶液加人少量Na20固体，溶液中微粒的数目不变的是A.NH4+B.H+C.NO3－D.H2O10.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448LB-装置中氢元素的总质量为0.04gC

2、.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01NA个NH4+11.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是A.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸12.右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是第6页共6页A.镁作Y电极B.电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：23.(14分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小

3、。I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______。(3)一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。II.若Z是形成化合物种类最多的元素。(4)该氮肥的名称是______(填一种）。(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol.L-1NaOH溶液滴定25.OmLHR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，

4、a点表示两种物质恰好完全反应。①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。②室温时，HR的电离常数Ka=______(填数值）。24.(15分）硫化钠是重要的工业原料。(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________(2)甲同学往某Na2S样品（含Na2C03、Na2S04杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，。①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。第6页共6页②仅由上述实验无法判断与的大小关系，理

5、由是______。(3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+,Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。①步骤（i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______(填化学式）。②步骤（ii)所加ZnO的作用为____________。③步骤（iii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。25.(16分）利用反应，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______

6、_____。(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏，D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：i.ii.第6页共6页iii.实验1:将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用amol.L-1的Na2S2O3,标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(

7、空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程中可用______作指示剂。②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小”）。③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。31.[化学——物质结构与性质](13分）开发新型储氢材料是氢能