初中化学计算题常用的五种方法

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1、初中化学计算题常用的五种方法，这里着重介绍重要的三种。第一讲差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））解之得，M（气体）=28。故答案为（A）例1用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称

2、得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、      将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、      将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？例4、      已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、      给45克铜

3、和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：18克27∶5311。2克48∶77∶23528。89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、C

4、O2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑

5、m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A1∶1B3∶2C7∶D2∶7练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ　18Pn/（P—q）B18Pn/qC18qn/PD18qn/（P—q）答案：196%5A6C7A 第二讲平均值法例题：1        一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2        测知

6、CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）ACO2BN2OCSO2DSO33        某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A（NH4）2SO4BCO（NH2）2CNH4HCO3DNH4Cl4        有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0。2克，则另一种种种金属可能是（）AAlBMgCZnDCu5        有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14·4克氯化银

7、沉淀，则可能混有的西省中考）（）ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26        今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5AD6B练习题：1        测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22        有两种金属组成的合

8、金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。4克，则该合金的组成可能为：（）AAlMgBNaFeCAlCuDMgZn3        测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）ANH4ClBCO（NH2）2CNH4HCO3D（NH4）2SO44        两种氧化物的混合物共5·6克