紫外可见吸收光谱分析法(ppt)

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1、紫外-可见吸收光谱Ultraviolet-VisibleAbsorptionSpectrometry（UV-Vis）本章内容2.0概述2.1紫外-可见吸收光谱2.2Lambert-Beer定律2.3紫外-可见分光光度计2.4分析条件的选择2.5紫外-可见分光光度计法的应用2.0概述(Introduction)紫外-可见吸收光谱法（紫外-可见分光光度法）：利用某些物质的分子吸收200nm～800nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法。2.0概述2.1紫外-可见吸收光谱2.2Lambert-Beer定律2.3紫外-可见分光光度计2.4分析条件的选择2.5紫外-可见分光

2、光度计法的应用本章内容2.1.1分子吸收光谱的产生2.1.2常用术语2.1.3常见有机化合物的紫外-可见吸收光谱2.1.4影响紫外-可见吸收光谱因素2.1紫外-可见吸收光谱-2.1.1分子吸收光谱的产生2.1.1分子吸收光谱的产生1跃迁：分子中的电子受到光、热、电等的激发，从一个能级转移到另一个能级的过程。2.分子能级组成分子内三种运动形式：价电子运动分子振动分子转动2.1紫外-可见吸收光谱-2.1.1分子吸收光谱的产生每种运动状态都属一定的能级：E=Ee+Ev+Er当分子吸收外界能量后，分子能级跃迁，基态→激发态电子能级(electronenergylevel

3、s)分子振动能级(vibrationalenergylevels)分子转动能级(rotationenergylevels)分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图电子能级振动能级转动能级E1E0S1S0rrr’r’2.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生分子内运动三种跃迁能级，所需能量大小顺序△E电子△E振动△E转动分子吸收光能不是连续的是量子化特征分子的能量变化E为各种形式能量变化的总和：△E=△E电子+△E振动+△E转动分子吸收能量=两个跃迁能级之差100nm-780nm紫外、可见区800nm-2.5m近红外区25m-250m远红外

4、、微波区电子能级差1-20eV振动能级差0.05-1eV转动能级差0.05eV2.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生3.紫外-可见吸收光谱：分子吸收紫外-可见光获得的能量，使价电子发生跃迁，由价电子跃迁产生的分子吸收光谱称为紫外-可见吸收光谱或电子光谱（eletronicspectrum）。(1)形成过程：M+hν→M*→hν辐射入射光强I0待测溶液透射光强I测得A绘制曲线吸收值A波长分子吸收光谱运动的分子外层电子吸收外来辐射产生电子能级跃迁2.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生(2)吸收曲线：不同波长的光通过待测物质，经待测物

5、质吸收后，测量其对不同波长光的吸收程度(即吸光度A)，以辐射波长为横坐标吸光度A为纵坐标，作图，得到该物质的吸收光谱或吸收曲线Anmmax=279nm=152.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生带状光谱产生的原因：分子是处在基态振动能级上。当用紫外、可见光照射分子时，电子可以从基态激发到激发态的任一振动（或不同的转动）能级上。因此，电子能级跃迁产生的吸收光谱，包括了大量谱线，并由于这些谱线的重叠而成为连续的吸收带(bandbroadening).(3)形成吸收带(band)：电子跃迁伴随振动能级和转动能级的跃迁。2.1紫外-可见吸收光谱－

6、2.1.1分子吸收光谱的产生(4)吸收曲线表示:物理意义:吸收曲线表明了某种物质对不同波长光的吸收能力分布。1）不同的物质，形状不同，λmax不同。▼选择吸收：同一种物质对不同波长的光表现出不同的吸收能力。不同的物质对光的选择吸收性质是不同的。物质对光呈现选择吸收的原因：单一吸光物质的分子或离子只有有限数量的量子化能级的缘故。反映了分子内部结构的差异，各物质分子能级千差万别，内部各能级间的间隔也不相同。最大吸收峰肩峰末端吸收峰谷2.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生2）对同一物质，其c不同时，形状和λmax不变，只是吸收程度要发生变化，表现在曲线

7、上就是曲线的高低发生变化。不同KMnO4溶液浓度的分子光谱2.1紫外-可见吸收光谱－2.1.1分子吸收光谱的产生(5)吸收强度表示：(6)吸收曲线用途：1）定性及结构研究♪波的形状、峰的强度、位置和数目2）定量：朗伯-比尔定律，选择最大吸收波长。ε>104强吸收ε103~104中强吸收ε<103弱吸收不同物质选择性地吸收不同波长或能量的外来辐射2.1紫外-可见吸收光谱2.0概述2.1紫外-可见吸收光谱2.2lambert-Beer定律2.3紫外-可见分光光度计2.4分析条件的选择2.5紫外-可见分光光度计法的应用本节内容2.1.1分子吸收光谱的产生2.1.2常见

8、有机化合物的紫外-可见吸