高中一年级第一学期化学复习(完)

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1、高中一年级第一学期化学复习（完）第一章   打开原子世界的大门 1.1   从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型二、从X射线到放射性的发现三、原子结构的行星模型 人物国籍地位观点或贡献惠施中国 物质无限可分墨子中国 物质被分割是有条件的 德谟克利特 希腊 哲学家古典原子论（物质由极小的称为原子的微粒构成，物质只能分割到原子为止）   道尔顿   英国   物理学家和化学家原子论①化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒成为原子；②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；③同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上

2、都不相同；④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物） 汤姆孙 英国 科学家发现电子提出葡萄干面包原子模型伦琴德国物理学家发现X射线贝克勒尔法国物理学家发现铀的放射性 卢瑟福 英国 物理学家α粒子是氦原子失去电子后的正离子（β射线是电子流，γ射线是波长很短的电磁波）α粒子散射实验→原子结构行星模型（◇现象及结论） 1.2原子结构的相对原子质量一、原子的构成                                         化合价±a              质子Z个               质量数A                 b±离子电

3、荷原子   原子核   中子A-Z个                                X      核外电子Z个                         质子数Z                c原子个数 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 二、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超

4、重氢）2个中子大多数天然元素都有同位素，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤 三、相对原子质量相对原子质量：以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真是质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，成为该原子的相对原子质量。元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量◇    十字交叉法 1.3  揭开原子核外

5、电子运动的面纱一、原子结构示意图与电子式核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高），这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。（◇熟记1到20号元素）第一电子层称为K层，依次为、L、M、N、O、P、Q。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子，这种图式被称为电子式。 二、初步认识核外电子排布的规律1、 各电子层最多可容纳的电子书为2n^2个（n表示电子层序数）。2、 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）；当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构。3、 次外层电子数不超过18，倒

6、数第三层电子数不超过324、 能量越低的电子离核越近金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素原子最外层电子数较多，易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子。◇核外电子数为10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+ 三、离子离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。离子或原子的结构和带电状况是不同的，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。 ◇物质的量、物质的量浓度   第二章   开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原

7、料的化工产品一、海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。卤水密度控制范围：1.21~1.26g/ml杂质：Ca2+、Mg2+、SO42+粗盐提纯：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO42+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必须在BaCl2之后） 二、中国现代化工之母——氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O-