无机及分析化学电子教案

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1、第一章分散体系目的要求1.了解分散系，掌握溶液浓度表示及互相换算。2.掌握稀溶液的依数性及有关计算。3.理解溶胶的主要性质、组成、稳定和聚沉的因素、胶团结构式。教学内容1.绪论（1学时）：了解：化学发展史、地位和作用、发展趋势和前沿领域，无机及分析化学的内容、学习方法。2.第1章分散体系（4学时）掌握：溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算；.难挥发非电解质稀溶液的依数性(蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降)及其应用；胶体分散体系的基本特性；胶团结构概念和胶体带电的原因。了解：分散体系的类型；溶胶的性质；离子交换吸附的特点；胶团的扩散双电层结构；电动电势

2、及其与溶胶稳定性的关系；溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因；电解质对溶胶的聚沉作用；了解高分子化合物溶液的特点；表面活性物质的特点及应用；乳状液的组成及类型。重点难点1.重点内容：稀溶液的依数性。溶胶的胶团结构，溶胶的稳定性。2.难点内容：稀溶液的依数性。溶胶的结构和电动电势。教学设计1学时：《无机及分析化学》课程章节教学内容、教学要求和课程成绩评定方法简介，介绍本课程在生物化学类课程中的地位和重要性，介绍本课程的发展简史、发展趋势和前沿领域。使一年级学生对大学学习方式和要求有一定的了解，督促学生尽快适应大学学习，养成适合自己的学习方法。2-3学时：复习溶液的概念和浓度表示方法及相互换

3、算，引入分散系和相的概念；由同学们探讨溶液的常见性质，教师通过板书记录，逐渐引入溶液的蒸汽压对于溶液性质的影响，并系统提出非电解质稀溶液依数性的规律；利用多媒体课件系统讲授依数性规律。4-5学时：先由日常生活中常见的丁达尔现象，引出胶体的概念和性质；利用同学们已经在中学学过的分子运动论和电荷相互作用的相关规律，从微观结构出发阐述胶体的热力学不稳定性和动力学稳定性的原因以及胶团的结构；通过与胶体的对比，简要介绍大分子溶液、表面活性剂和乳状液的组成、特点与应用。课时安排绪论1学时+本章4学时课后作业必做：课后习题中的3、4、9、10、11、12选做：课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试

4、模块和配套学习指导书中的题目探究学习1.了解凝胶的概念，从日常生活中寻找相应的实例，去探究凝胶的性质，并与溶胶相对比。2.了解表面活性剂在日常生活和工业生产中的应用，以及对于环境和人体健康的潜在危害。第二章化学热力学基础目的要求1.理解化学热力学中的基本概念和基本原理，理解化学热力学函数所代表的含义。2.熟练运用盖斯定律计算反应的热效应，计算反应的标准摩尔熵变和吉布斯自由能变及化学反应方向判断。教学内容掌握：热力学第一定律、第二定律的基础内容；化学反应热效应的各种计算方法；过程的△S、△G的计算；△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响。了解：热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意

5、义。重点难点1.重点内容：盖斯定律和化学反应热效应的计算（标准摩尔生成焓）；反应的熵变；吉布斯自由能和化学反应的方向；2.难点内容：状态函数及其计算，化学反应热效应的计算和自发反应方向的判断。教学设计本章教学内容主要包含两个问题：一是化学反应过程中的能量关系；二是化学反应进行的方向判断。由于涉及到的概念比较抽象，同时缺乏相关数学和热力学与统计物理的基础知识，学生理解和记忆非常困难，应以板书讲授为主以便更好的控制节奏和速度，适度辅以多媒体课件加深学生的印象，同时以例题的形式强调学习过程中应该注意的要点。1-2学时：由中学的能量守恒定律和化学反应中的热效应入手，系统介绍体系与环境、过程与途径、

6、状态函数、热功转换、热力学能等相关概念，详细阐述热力学第一定律的化学意义及相关计算。3学时：由分析化学反应热效应的影响因素入手，引入标准状态的统一规定和热化学方程式的写法，重点引入在特定条件下的反应热——Qv和Qp相对应的热力学能变和焓变，通过标准摩尔反应焓是状态函数的特性，引入盖斯定律。4学时：通过实例分析影响化学反应进行方向与能量的关系，引入熵的概念和热力学第二定律，由规定熵和盖斯定律介绍标准熵和反应熵变的计算。5-6学时：综合焓、熵和温度对反应自发性的影响，提出自由能的定义，阐述自由能的意义、标准摩尔吉布斯自由能、吉布斯-亥姆霍兹方程、自由能判据，通过实例讲解使用条件和注意事项。课时

7、安排本章6学时课后作业必做：课后习题中的2、3、4、6、7、8、12、13选做：课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目探究学习1.课外阅读科普类读物——普利高津的耗散结构理论和时间之箭的单向性，了解生命起源和进化的规律，人类社会从无序到有序、从简单到复杂的发展，加深对于热力学第二定律适用的条件和范围。2.课外阅读吉布斯、亥姆霍兹等科学家的传记，了解自由能提出的背景和意义，加深对自由能和自