《工业分析》复习题（一）

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1、《工业分析》复习题（一）一、是非判断题：1．所有纯度非常高的物质都为基准物质。2．在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H+浓度有可能不同。3．滴定终点一定和化学计量点相吻合。4．只有基准试剂才能用来直接配置标准溶液，因此优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配置标准溶液。5．根据阿仑尼乌斯公式，温度升高，反应速度大大加快，催化剂可以加快反应速度，但是不能够改变化学平衡。6．准确度是测定值与真实值的接近程度，用误差来衡量，误差越小，准确度越高。7．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。8．配置并标定好的N

2、aOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。于分析反应而进行分离或检出。8．配置并标定好的NaOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。9．蒸馏水发生器的原理是回流冷凝方法。10．电子天平在每次称量前都要进行校正。11．当对样品进行测定时，测定次数的增多，有助于提高数据分析的可靠性。12．当温度一定时，向水中加入一定量的酸或碱，水的离子积不变。13．水的离子积常数随外界压强的变化而变化。14．水的离子积常数为1.0×10-14，它是一个常数，不随条件的变化而变化。15．在沉淀反应中，当Qsp>Ksp时，将有沉淀析出。16．原

3、子吸收法的积分吸收系数与待测元素的浓度成正比。17．朗伯一比尔定律是物质吸光的定量依据，它仅适用于单色光。因此，光度分析中，所选用的单色光纯度愈高愈好。18．在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。19．一般来说，电对氧化型及还原型的浓度影响该电对的条件电极电位。20．用碘量法分析样品时，为防止碘的挥发，滴定过程中不必随时振摇。21．定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好。22．精密度高，准确度一定高。23．若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解

4、度。24．AgCl在0.001mol／L的HCl中比在水中难溶解，所以在1mol/L的HCl中比在水中的溶解度更小。7625．读取滴定管读数，应用手拿着盛装溶液的滴定管部分并使滴定管保持垂直，为方便读数，也可将滴定管架在滴定管架上，读数时，视线与读点不一定在一水平线上。26．用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH溶液体积多的是盐酸。27．在校正pH计时，所选标准缓冲溶液的pH值应尽量与待测溶液的pH值接近。28．直接电位法比较适宜于试液中微量组分低浓度(10-5～10-6m

5、ol／L)的分析，主要是因为测定浓度的相对误差与浓度无关。29．参比电极的主要条件是可逆性好、重现性好和稳定性好。30．在EDTA配位滴定中，酸度愈高，配合物的稳定性愈高，滴定曲线的PM突跃范围愈宽。31．称量分析法和滴定分析法应用于定量分析的时间最早，通常称之为经典分析法。．32．看两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异应用t检验法。33．在没有系统误差的前提下，总体平均值就是真值。34．为了得到纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确。35．摩尔是一个系统的

6、物质的量，该系统中所包含的基本单元数与O.012kg的C12原子数目相等，当一系统中物质B所含的基本单元数与O．012kgC12原子数目相等时，则物质B的物质的量即为1mol，其基本单元数等于6.022045×1023。36．原则上Nernst方程式只适用于可逆氧化还原电对，对不可逆氧化还原电对，用nernst方程式计算的结果作为初步判断，亦有一定意义。37．置信度是误差或测定值在某个范围内出现的概率。38．在标定中，测定待测溶液浓度的物质只能是基准物质或标准溶液。39．所谓的共沉淀就是两种或者两种以上的

7、难溶性物质同时发生了沉淀的现象。二、单项选择题1、在紫外吸收光谱曲线中，能用来定性的参数是：()A、最大吸收峰的吸光度B、最大吸收峰的波长C、最大吸收峰处的摩尔吸收系数D、最大吸收峰的波长和其摩尔吸收系数E、吸收峰的峰面积2、pH玻璃电极在使用前应：()A、在水中浸泡二小时以上B、在酒精中浸泡二小时以上C、在氢氧化钠溶液中浸泡二小时以上D、不必浸泡E、用洗液洗涤763、用玻璃电极作为指示电极，以O.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定O.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二

8、分之一终点时溶液的pH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：()A、8.1×10-3B、9.1×10-5C、7.8×10-6D、6.6×10-5E．6.0×10-94、pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由：()A、氢离子在玻璃膜表面还原而传递电子B、氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构C、氢离子穿透玻璃膜而使膜外氢离子产生浓度差而形成双电层结构D、氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构E、钠离子在玻璃膜