东莞市中考化学考纲

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1、东莞市中考化学考纲一、基本概念：　　　　　　1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)　　　　2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)3、化学变化：生成了其它物质的变化　　　　4、物理变化：没有生成其它物质的变化　　　　　　5、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分　　　　6、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分　　　　7、单质：由同种元素组成的纯净物2011年中考化学总复习资料　　8、

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物　　　　9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素10、纯净物：由一种物质组成　　　　11、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　　　12、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　　　　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　　　某原子的相对原子质量=12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c表示碳元素的符号）　　　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)　　　

3、　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　　　16、离子：带有电荷的原子或原子团　　　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数　　　　　　17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)　　　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)　　　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应　　　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、四种化学反应基本类型：　　　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　　　如：A+B=AB　　　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　　　如：

4、AB=A+B　　　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　　　　如：A+BC=AC+B　　　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　　　　如：AB+CD=AD+CB　　　　　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）　　　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。　　　　（反应的前后：原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类和物质总质量也不变）　　

5、　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物　　　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）　　　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度　　　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物　　　　如：HCl==H++Cl-　　　　HNO3==H++NO3-　　　　H2SO4==2

6、H++SO42-　　　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物　　　　如：KOH==K++OH-　　　　NaOH==Na++OH-　　　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-　　　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物　　　　如：KNO3==K++NO3-　　　　Na2SO4==2Na++SO42-　　　　BaCl2==Ba2++2Cl-　　　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物　　　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO

7、4.5H2O）　　　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象2011年中考化学总复习资料　　　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象　　　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应　　　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点二、基本知识、理论：　　　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%,其它气体与杂质占0.03%　　　　2