第八章 氨的蒸馏与回收

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1、第八章氨的蒸馏与回收　　氨碱法纯碱生产中，氨是作为中间介质存在的；在工艺过程中，它是周而复始不断循环的，而这种循环就是借助于蒸馏来实现的。蒸氨工序是利用蒸馏及设备以回收制碱母液及其他含氨杂水中所含的以NH4CL、（NH4）2CO3、NH4OH等形式存在的氨及二氧化碳。它的设置，使氨在制碱中循环使用成为可能。蒸氨工序处于制碱的主要物料流溶液处理的末端，它是NH3与CO2返回下一个制碱循环的重要连接点，它的工况与生产效果如何是建立全系统良性工业循环的关键，也是全厂降低物料消耗与能量消耗的一个重点。冷季生产的供汽与热季的冷却作业方面的不利条件

2、，都对搞好蒸氨生产起着制约作用。　　化工生产中，单元操作过程的影响因素，往往是错综复杂的，有时甚至是相互矛盾的；因此，工业生产，工艺指标的确定，力求全面客观，在综合分析的基础上做出恰到好处的适宜选择。氨碱厂蒸馏工艺应考虑的诸因素有：1、尽可能地将NH3和CO2从溶液中驱除，以最大限度减少废液中的氨和石灰含量；2、降低能耗，有效利用热量交换，减少蒸馏废液当量和降低废液温度；3、缓和蒸馏设备的结疤速度，延长其使用周期，减少清塔频率；4、寻求较高的单位设备生产强度。在实际生产当中，通常蒸氨工序工艺与装备优良与否的评判标准是：①、能否提高母液的

3、处理量，各段能力与每套蒸氨装置的综合能力相匹配；②、能否确保蒸氨出气的冷却与浓缩合乎规定的要求；③、能否在降低蒸汽、灰乳、水、电消耗量的条件下，将氨和二氧化碳蒸出完全；④、能否确保设备管道上气液物料流的通过能力大、阻力小，并维持稳态流动。此四项就是对本工序产量、质量、消耗、安全与均衡作业的全面要求。本工序所处理的母液，因其是否经煅烧炉气预分解，而有热母液与冷母液之分。采用母液洗涤炉气流程的碱厂，母液是热母液；本工序是始于冷母液还是热母液，对作业的进程和效果都有一定的影响。目前国内多数新建厂及老厂都是使用热母液蒸氨流程的。第一节蒸氨过程的

4、基本原理氨碱法生产纯碱的过程中，氨是循环使用的。每生产lt纯碱约需循环0.4～0.5t氨，氨的价格较纯碱高几倍。在纯碱生产和氨的回收循环使用过程中，如何减少氨的逸散、滴漏和其他机械损失，是氨碱法制碱的一个极为重要的问题。制碱过程中母液中的NH3和CO2大体以两种形式存在，其中游离氨包括碳酸铵盐和氢氧化铵可以直接加热蒸煮驱除，但氯化铵或硫酸铵形式的固定铵，则必须加入石灰如用化学方法分解，而后加热蒸馏才行。正是因为这样，工业使用的蒸馏塔被设计成预热、加灰蒸馏两个塔段组合而成的装置，以便分别承担脱除溶液的游离氨、二氧化碳和固定氨的任务。即氨的

5、回收方法就是将各种含氨的溶液集中进行加热蒸馏回收，再用氢氧化钙(Ca(OH)2)对溶液进行中和后再蒸馏回收。  含氨溶液主要是指过滤母液和淡液。过滤母液中含有游离氨和结合氨，同时有少量的CO2或HCO3-之类。为了节约石灰，以免生成CaCO3沉淀，氨回收在工艺上采用两步进行。首先将淡液中的游离NH3和CO2用加热的方法逐出液相，然后再加石灰乳与结合氨作用，使其变成游离氨而蒸出。淡液是指炉气洗涤液、冷凝液及其他含氨杂水，其中只含有游离氨，回收也较为简单，可以与过滤母液一起或分开回收。分开回收时可节约能耗，减轻蒸氨塔的负荷，但需单设一台淡液

6、蒸氨回收设备。一、氨回收的基本化学原理　　由于母液中的组成较复杂。其蒸氨回收过程中的化学反应亦很复杂。首先在加热段加热时发生下列反应：NH4OH(aq)=NH3(g)+H20(l)—34.6kJ/molNH4HCO3(aq)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)—64.5kJ/mol(NH4)2CO3(aq)=2NH3(g)+H20(l)+CO2(g)—94kJ/molNH4HS=NH3+H2S(NH4)2S=2NH3+H2S然后在塔内随着温度的升高和进入预灰桶后发生以下反应：母液中的NaHCO3发生如下反应：NaHCO3（aq）+

7、NH4CL（aq）=NaCL(aq)+NH3+CO2+H2O+2.2kJ/mol溶解于洗液中的Na2CO3发生如下反应：Na2CO3（aq）+2NH4CL（aq）=2NaCL（aq）+2NH3+CO2+H2O—97.4kJ/mol补充的Na2S发生如下反应：Na2S（aq）+2NH4CL（aq）=2NaCL（aq）+2NH3+2H2S在预灰桶内和石灰乳发生的主反应：2NH4CL（aq）+Ca（OH）2（aq）=CaCL2（aq）+2NH3+2H2O+25.1kJ/mol其他次反应：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3

8、+2H20Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+H2S=CaS+2H2ONa2SO4（l）+CaCL2（l）=CaSO4（s）+2NaCL（l）由这些反应式可见，预热段反应属受热分解；但