初三化学教案集氢气

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1、关键词氢气内容教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。教学重点氢气的化学性质教学方法边讲边实验教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试

2、管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。其它：火柴、木块。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。为什么瓶口倒置存放？为什么可用排水法收集氢气？【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。观察氢气泡运动方向。激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性

3、质无色、无味的气体。相同条件下密度最小的气体。难溶于水归纳氢气的物理性质做笔记指导学生学会归纳【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。　【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】①氢气火焰的颜色。②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

4、③接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表态式。请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记观察描述现象①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。③手感到发烫，放出大量热。板书：()()()踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地球。教师活动学生活动教学意图【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？【解释】引导学生阅读课

5、本p.54最后一段。介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如何验纯呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。思考观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。思考一名学生读书观察验纯的操作引导学生深入思考。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么

6、要用拇指堵一会儿试管口？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一思考、回答因为氢气的密度小。使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。复习巩固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应

7、。思考回答：做实验。　教师活动学生活动教学意图【板书】（2）氢气的还原性()()注意：通氢、点灯、撤灯、停氢【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧

8、化物。观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应现象。讨论为什么要这样操作？领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的