山西省山大附中2013届高三10月月考化学试题

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1、高三化学月考注意：所有的答案写在答题卡上一、选择题（3分/题共45分）1．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)2．下列说法错误的是(　　)　　A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量　　B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则　　C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理　　D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A、原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子

2、B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4、甲苯的二氯代物的结构可能有（）ks5uA、8种B、9种C、10种D、11种5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子

3、数（）A、大于14NAB、等于14NAC、小于14NAD、无法确定7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NAB、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为aNA/22.4D、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA8、下列说法正确的是（）A、含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）B、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解C、同温同压同体积的CO2和S

4、O2所含氧原子数均为2NAD、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA9．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23

5、p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A、第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①11．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是A、直线形；三角锥形B．V形；三角锥形ks5uC．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A、C02、H2SB、C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D、NH3、HCl13下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、

6、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高14、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠15、关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物二、选修—物质结构与性质16、（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数

7、是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）。（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是。（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是。（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态