中学化学竞赛试题资源库——碘量法滴定

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1、中学化学竞赛试题资源库——碘量法滴定A组D．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（VC），VC又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是＋I2→＋2HI（VC）（脱氢VC）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg

2、/L（1）见光分解；还有KMnO4溶液、AgNO3溶液等。（2）驱赶CO2（可能促使Na2S2O3分解），杀死细菌。．配制Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的Na2S2O3·5H2O晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。（附：配制时加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？（1）生成I3－离子，减少I2挥发；（2）、（3）、（4）都是为了减少I2挥发，对于（4）还可减少I－离子被氧化。（5）在酸性条件下，I－离子被

3、O2氧化为I2。．进行含I2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的KI（一般过量2倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含I2的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约5min后，为什么溶液又显色？0.025g．以K2Cr2O7为基准物质，采用析出I2的方式标定约0.020mol/LNa2S2O3溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量K2Cr2O7配成标准溶液100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入KI固体并酸化，盖

4、上表面皿并置于暗处反应5min。加入100mL水，立即用0.020mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知天平称量的绝对误差为0.2mg。求所需K2Cr2O7的质量为多少？（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O（2）2.52%．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）（1）

5、写出NaClO与KI反应的离子方程式：中学综合学科网第15页共15页http://zhxk.net（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。45mg合格．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－（

6、三）10%淀粉溶液；（四）（2）酸式滴定管；（3）溶液变为蓝色。（五）（1）不能，防止维C被空气中氧气氧化；（2）990mg/L；（3）C，C，C。．维生素C（简称维C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维C又称抗坏血酸。维C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维C，如新鲜橙汁中维C的含量在500mg/L左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维C的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维C的含量（二）测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋

7、＋2I－（三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂______（填名称），浓度为7.5×10－3mol/L标准碘溶液，蒸馏水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色－橙黄色，澄清度－好。用___________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注