中学化学竞赛试题资源库——铁盐

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1、中学化学竞赛试题资源库——铁盐A组A、D．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是AFe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解BFe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋CFe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋DFe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解C．溶液中有Fe3＋存在，则可与它同时大量存在的是AOH－BS2

2、－CH＋DSCN－C．在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是ANO3－BSO42－CCl－DCO32－A．在较高浓度的Fe3＋溶液中，下列高于能与Fe3＋大量共存的是AH＋、SO42－BAlO2－、CO32－CHS－、S2－DOH－、NO3－A、D．下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是AK＋、OH－、CO32－BNa＋、Ag＋、NO3－CK＋、SO42－、S2－DH＋、Cu2＋、NO3－D．分别用铁a，氧化亚铁b，混有少量Fe2O3的铁c，制取相同质量的绿矾，需要

3、H2SO4的质量是Aa＞b＞cBb＞a＞cCc＞b＞aDa＝b＝cA．铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe3O4和FeO（1）淡蓝绿色晶体（2）溶液颜色为浅绿色（3）证明试样溶液中含有Fe2＋滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入新配制的氯水，溶液变成血红色，说明有Fe3＋存在，这个结果间接的说明在原溶液中有Fe2＋存在。．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2＋

4、，按如下步骤作：（1）第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe2＋存在的外观特征是。（2）第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2＋的现象是。（3）第三步：操作的目的是，具体操作过程，现象及对结论是。（1）Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3沉淀；H2；Fe。（2）可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来。（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应

5、，减小了c(H＋)，促使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。②Al＋3Fe3＋＝Al3＋＋3Fe2＋，2Al(过量)＋3Fe2＋＝2Al3＋＋3Fe(黑色)。由于Fe3＋在溶液中被水分子包围，形成[Fe(H2O)6]3＋，不利于铝粉与Fe3＋的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是，红褐色的沉淀

6、是，气泡的成分是，黑色物质是。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是。中学综合学科网第25页共25页http://zhxk.net（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：134→232（2）1.2（3）②NH4＋＋NO2－→N2＋2H2O．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO

7、4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：（）Fe2O3＋（）NaNO3＋（）NaOH→（）Na2FeO4＋（）NaNO2＋（）H2O（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是（选填编号），反应离子方程式（1

8、）FeCl3（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3）焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）（4）2FeSO47H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O．下图中，B、D、