化学：2.2《碳酸钠的性质与应用》课件(苏教版必修1)

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1、碳酸钠的性质与应用活动与探究:实验一：在两支洁净的试管中分别加入2-3毫升澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.实验二：P50页,图2-11所示组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.实验三：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值.实验四：见书本P50页从实验得:碳酸钠能与酸,某些碱或盐反应.水溶液呈碱性.NaHCO3俗名色态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体是无色晶体在空气中会失去结晶水变为无水碳酸钠NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水思考实验

2、结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧碱苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解不反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧碱用途苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解不反应无明显现象转化可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火器、发酵剂、医药等。2HCl+Na2C

3、O3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20有关碳酸盐的几个问题1、碳酸盐的溶解性SNa2CO3>SNaHCO3SCa(HCO3)2>SCaCO3可溶性碳酸盐S正盐>S酸式盐不溶性碳酸盐S酸式盐>S正盐注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。2、向饱和Na2CO3中通入CO2现象：有晶体析出Na2CO3（饱和）＋H2O＋CO2＝＝＝2NaH

4、CO3问题：20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.2g和10.0g，饱和的Na2CO3溶液121.2g中通入过量的CO2，求析出晶体的质量。3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液)能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价

5、药品。Na2O与Na2O2的性质比较名称氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2稳定性不稳定稳定制碱工业介绍人类获得碱开始是从草木灰中获得碳酸钾，后来又从盐碱地或盐湖中获得碳酸钠。随着工业革命的进行，人类对碱的需求越来越大，远远不能够满足工业生产的需要。1791年法国医生路布兰发明了路布兰制碱法。其原理是：但是由于氯化氢气体在最初的十年内未被利用，这不但危害工人的健康而且使农业作物

6、受到侵蚀。硫化钙污染环境，臭气四溢。41862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑2NH4Cl(母液中)＋CaO=2NH3↑＋CaCl2＋H2O优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有30﹪的NaCl留在母液中。

7、侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气

8、时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制C