选修化学反应原理复习案含答案

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1、选修4《化学反应原理》复习案第一章化学反应与能量复习案第一节化学反应与能量的变化1．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量称做活化能。2．我们用ΔH表示反应热，其单位：kJ/mol。放热反应：ΔH<0。3．表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。4.中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。例1．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)Δ

2、H＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。高温反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。参考答案第一章第一节化学反应与能量的变化例1．—80kJ/mol防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用第二节燃烧热能源1．101KPa时，1mol纯

3、物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，通常可利用仪器由实验测得。2．能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。3．新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。例2．CO、CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mo

4、lCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO和CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示是。参考答案第一章第二节燃烧热能源例2．（1）1:4（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol（3）①0.33②b≥第三节化学反

5、应热的计算1、1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。2、反应热的计算方法：第19页共19页（1）ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和（2）ΔH=生成物物的总能量－反应物的总能量（3）燃烧热的计算：ΔH＝－Q放/n（可燃物）（4）中和热的计算:ΔH＝－Q放/n(H2O)＝－cmΔt/n(H2O)（5）利用盖斯定律计算：①虚拟路径法ΔH=ΔH1+ΔH2+Δ

6、H3②加合法:运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。例3．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)

7、+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol根据盖斯定律可得下列循环图试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。（3）请你判断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系式。（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同

8、学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是，出现错误观点的原因是。参考答案第三节化学反应热的计算例3．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ／mol（2）多（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）乙甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应第二章化学反应速率与化学平衡复习案第一节化学反应速率1．化学反应速率通常用单