第一章 热力学第一定律习题

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1、第一章热力学第一定律一选择题1.选出下列性质参数中属于容量性质的量:(C)(A)温度T；(B)浓度c；(C)体积V；(D)压力p。2.若将人作为一个体系，则该体系为:(C)(A)孤立体系；(B)封闭体系；(C)敞开体系；(D)无法确定。3.下列性质属于强度性质的是:(D)(A)热力学能和焓；(B)压力与恒压热容；(C)温度与体积差；(D)摩尔体积与摩尔热力学能。4.气体通用常数R在国际单位制中为:(B)(A)0.082L·atm·mol-1·K-1；(B)8.314J·mol-1·K-1；(C)1.987cal·mol-1·K-1；

2、(D)8.314×107erg·mol-1·K-1。5.关于状态函数的下列说法中，错误的是(D)(A)状态一定，值一定；(B)在数学上有全微分性质；(C)其循环积分等于零；(D)所有状态函数的绝对值都无法确定。6.下列关系式中为理想气体绝热可逆过程方程式的是(C)(A)p1V1=p2V2；(B)pV=k；(C)pVγ=k；(D)10V=k·T。7.体系与环境之间的能量传递形式有多少种？(C)(A)1；(B)3；(C)2；(D)4。8.下列参数中属于过程量的是(C)(A)H；(B)U；(C)W；(D)V。9.下列关系式成立的是(A)(

3、A)理想气体(U/V)T=0；(B)理想气体(U/p)v=0；(C)实际气体(U/V)T=0；(D)实际气体(U/p)v=0。10.下列叙述中正确的是(D)(A)作为容量性质的焓具有明确的物理意义；(B)任意条件下，焓的增量都与过程的热相等；(C)作为强度性质的焓没有明确的物理意义；(D)仅在恒压与非体积功为零的条件下，焓的增量才与过程的热相等。11.下列叙述中正确的是(C)(A)热力学能是一种强度性质的量；(B)热力学能包括了体系外部的动能与位能；(C)焓是一种容量性质的量；(D)焓，热力学能，功，热的性质都一样。12.相同温度下

4、，同种气体的等压摩尔热容Cp，m与等容摩尔热容CV，m之间的关系为(B)(A)Cp,mCv,m；(C)Cp,m=Cv,m；(D)难以比较。13.等压热容Cp定义为(B)(A)(△H/T)p；(B)(H/T)p；(C)(U/T)p；(D)(△U/T)p。14.N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中(A)(A)有1molN2和3molH2变成了2molNH3；(B)反应已进行完全，系统中只有生成物存在；(C)有1molN2和3molH2参加了反应；(D)有2molNH3参加了反应。15在

5、标准状态下2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmø是(D)(A)水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)；(B)H2(g)的标准燃烧热ΔcHmø(H2，g)；(C)1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，g)；(D)1/2ΔrHmø是水的标准生成热ΔfHmø(H2O，l)。16.有关反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔHmø(300K)的下列说法中正确的是(C)(A)是2CO(g)的标准生成热ΔfHmø(2CO，g)；(B)是2C(s)的标准燃烧热ΔcHmø(2C，s)；(C)既不是2C(s)的燃烧热，

6、也不一定是2CO(g)的生成热；(D)是CO(g)的生成热的一半，1/2ΔfHmø(CO，g，300K)。17.反应A(g)+2B(g)=C(g)△rHm>0，下面说法正确的是(C)(A)反应进行必定吸热；(B)不做非体积功时为吸热反应；(C)等温等压下，不做非体积功时反应为吸热反应；(D)等压下反应为吸热反应。18.某一化学反应的∑ν(g)<0，则(C)(A)△rHm=△rUm；(B)△rHm>△rUm；(C)△rHm<△rUm；(D)无法判断。19.在TK，标准状态下.燃烧1mol氢气放出285.8kJ的热，其热化学方程式正确的

7、是(B)(A)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1(B)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1(C)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(s)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1(D)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=285.8kJ·mol-120.关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是(A)(A)可逆过程中，系统作功时，系统损失的能量最小；(B)可逆过程中，环境作功时，系统得到的功最小；(C)可逆过

8、程不一定是循环过程；(D)可逆过程中的任何一个中间态都可以从正逆两个方向到达。22.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于(C)(A)理想气体；(B)一切气体；(C)封闭系统；(D)敞开系统。23.基尔霍夫定律的基本内容阐述了