高三化学复习考点之四

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1、专题四金属元素及其重要化合物1.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①②B.③④C.①③D.②④【答案】D2.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是。（2）若C溶液显碱性，则试剂1是液溶（写化学式）：若C

2、溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；②写出D→E反应的离子方程式；③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：。第10页共10页【答案】（1）（2分）（2）NaOH（或KOH）（1分）；（2分）（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe3+（2分）②2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）③FeSO4+NaNO2+H2S

3、O4→Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO↑（2分）3．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为：；固体乙的化学式为：。（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是（填写反应序号）。（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为。（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式。（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molSO2放出426

4、．5kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。【答案】⑴(2分)Al2S3(2分)⑵①③⑤⑦(2分)⑶Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O(2分)⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝3412kJ·mol－1(2分)解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好

5、的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。4．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：第10页共10页仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水①应选用试剂为。②有关的实验

6、现象为。（2）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：①操作a的名称是，操作b的操作方法是。②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象是。③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：；方案二：。【答案】⑴①稀硫酸、KMnO4

7、溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)⑵①过滤(2分)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不变红(2分)③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)解析：⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，