2011高考化学备考之百所名校组合卷系列(新课标版)_专题18

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1、2011高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版）专题18【试题1】2010年6月6日是我国第十五届“全国爱眼日”，此次活动的主题确定为“关注贫困人口眼健康，百万工程送光明”。按照卫生部、中国残联日前联合发布的通知精神，6月7日11:00-13:00，首都医科大学红十字会开展“世界爱眼日·爱眼护眼”主题宣传普及系列活动，引导校园师生关注爱眼知识。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是过氧化氢（H2O2），下列有关说法错误的是（）A．过氧化氢不稳定，受热易分解阿B．过氧化氢由氢元素和氧元素组成C．过氧化氢

2、俗称双氧水，是一种强氧化剂D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成【试题出处】2011·模拟2011·模拟试题2】新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（）A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧

3、酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4D．氢化物沸点：AsH3>PH3>NH3【试题出处】2011·模拟2011·模拟【答案】A【解析】砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族，A正确；同主族从上至下气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；同主族元素从上至下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，C错误；氨分子间存在氢键，在第ⅤA族元素的态氢化物中沸点最高，其余气态氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D错误。【试题3】符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　）A．既能溶解Al(OH)3，又能溶

4、解H2SiO3，Na+、Fe2+、SO42－、Cl－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，K+、Na+、Cl－、NO3－C．将铝片放入无色溶液中能产生H2，K+、Mg2+、SO42－、NO3－D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3－、SCN－【试题出处】2011·模拟【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3说明有OH－存在，A错误；由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，可知水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，所给的溶液

5、为酸性或碱性，B正确；将铝片放入无色溶液中能产生H2，溶液为酸性或者碱性，酸性条件下，若有NO3－放入铝片不能产生H2，碱性条件下，Mg2+不能存在，C错误；Fe3+与SCN—根离子，发生络合反应不能大量共存，D错误。【试题4】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（）A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)B．(t1＋5)min时，

6、保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T1＜T2D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【试题出处】2011·模拟2011·模拟【答案】B【解析】图I所示，达到平衡时，C增加了0.4mol·L－1，A减少了0.2mol·L－1，B减少了0.6molL－1，化学方程式中各物质的计量数之比等于浓度的改变量之比，化学方程式：A(g)＋3B(g)2C(g)，A项错误。B项中操作相当于给反应气体减压，平衡向气体分子数增多即逆向移动，B项正确。图II所示，根据“先拐先

7、平”，可判断T1＞T2，升温，B的体积分数增大，说明平衡左移，A的转化率减小，故C、D两项错误。【试题5】第16届亚运会将于2010年11月12日至27日在中国广州进行。为了确保亚运会的公平、公正性，反兴奋剂检测中心决定采用先进技术提高兴奋剂的检测水平。检测中心发现某种兴奋剂的结构如图所示：关于它的说法正确的是（）A．该物质的分子式是C15H22ClNO2，属于芳香烃B．该物质分子中所有碳原子共平面C．1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应D．该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应【试题出

8、处】2011·模拟2011·模拟【试题6】如图所示，C、D、E、F、X、Y等5个电极均为惰性电极。将电源接通后向(乙)容器中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是（）A．B极是电源的负极B．B极是电源的正极C．若用“丙装置”给铜棒镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．通电后，“丁装置”中Y极附近红褐色颜色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷【试题出处】2011·模拟【答案】A【解析】由乙中阴极2H++2e－=H2↑；阳极2Cl－－2e－=