无机非金属材料主角

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1、无机非金属材料主角—硅审题:李玉杰 整理:孙长虹【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。【知识要点】一:硅1:物理性质  硅是良好的     材料2:化学性质  (硅最外层  个电子,故化学稳定性很  .)  (1)与强碱NaOH反应                       (2)与氢氟酸反应                         (3)加热和高温下,与一些非金属反应   Si+O2                         Si+F2     

2、             3:硅的制备  (1)将石英砂(SiO2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳,化学方程式为:                    (2)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2    (3)SiCl4+2H2              4、硅的用途                              【知识要点】二:二氧化硅  (Si与O按的比例组成的状原子晶体。)1:物理性质  SiO2溶于水,熔点,硬度。2:化学性质 (化学稳定性很  ,与水不反应。)  (1)与氢氟酸反应             (雕刻玻璃)  【与其它酸不

3、反应】★氢氟酸如何盛装?★(2)具有性氧化物的通性:    ①与生石灰反应:②与烧碱溶液反应:           ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因             3:用途                             【知识要点】三:硅酸1:硅酸的性质硅酸在水中的溶解度,酸性H2CO3。2:硅酸的制备可溶性硅酸盐+酸:如Na2SiO3+HCl=                      Na2SiO3+CO2+H2O=            ★用二氧化硅和水行吗?★3:用途:“硅胶”干燥剂,催化剂载体等【知识要点】四:硅酸盐 

4、  (大多  溶于水,化学性质稳定。)1:硅酸钠  溶于水,俗称   和    。用于制备硅酸和作   和    。2:硅酸盐组成的表示:(二氧化硅和氧化物的组合)  【氧化物的书写顺序】:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水  如:Na2SiO3表示为          长石:            3:用途:(陶瓷,玻璃,水泥等)                  4:制取水泥、玻璃的原料及反应巩固练习1:下列除去杂质可用加热法的是()A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.

5、除去SiO2固体中的CaCO32:下列离子方程式,书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应:CO2+OH-=HCO3-3:工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应:SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶34:.在无色的强酸性溶液中,能大量共存的是()A.N

6、a+、Al3+、NO3-、Cl-      B.K+、Na+、Cl-、SiO32-C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-           D.Na+、HCO3-、K+、NO3-5:已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2,有一铝、铁、硅组成的合金,取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,结果收集到等体积的气体,此合金中铝、铁、硅的质量比为A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶16:除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法:试剂:A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2  F.不用任何试剂操

7、作:①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶粉末试剂操作SiO2(CaO)SiO2(Si)NaCl(H2SiO3)SiO2(H2SiO3)7:月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏,其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值为(Be为+2价)()A.1      B.2      C.3      D.48:已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2,有一铝、铁、硅组成的合金,取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,结果收集到等体积的气体,此合金中铝、铁、硅的质量比为 A.27∶56∶2

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