高考化学二轮复习教案：第5讲 分散系

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1、第5讲分散系（建议2课时）[考试目标]1．了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2．理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。3．了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算4．了解胶体的制备、鉴别和提纯；掌握胶体的性质和应用。5．了解胶体是一种常见的分散系。[要点精析]一、分散系概念以及三种分散系比较1．分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系＝分散质十分散剂分散系包括：溶液、胶体和浊液。2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质

2、微粒直径<10—9m10—9m～10—7m>10—7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。溶质：被溶解的物质(即分散质)溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。说明：（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂：H2O，N

3、H3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2．溶液的分类：（1）按状态分固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气（2）按饱和程度分饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。-5-不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3．溶解度及相关计算固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。1g0.01g10g易溶微

4、溶难溶可溶溶解度由小到大气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。例如：0℃、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0℃时，NH3的溶解度是1176；20℃时为702）物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度

5、随温度的升高而减小。例1：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是（）A．Ca(OH)2的溶解度                        B．溶液的质量C．溶液的质量分数                         D．溶液中Ca2+数目解析：正确答案为C。Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10℃时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH

6、)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。）例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入

7、氧气的质量增加解析：正确答案选D。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体；20℃时34.2gKCl溶于100gH2O中所得饱和溶液的质量分数为×100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100g水中溶入O2的质量增加。-5-物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵