阿佛加德罗常数专题(教师版)

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1、阿伏加德罗常数一、【知识提要】一）物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德罗常数（NA）：就是12g12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=Mn。4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记

2、作Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V=22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。二）氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化

3、合价降低元素。4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。三）相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。2、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比

4、互相化合。换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。这是物料守恒的依据。四）正确辨析相关概念121、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28克氮气

5、所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2－所含电子数为NA个”，对。2、概念嫁接：“8gD2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。五）常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态，标

6、准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃，在标准状况下为固态。六）气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为NA”，错。3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算

7、。“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA”中，“常温常压”可以舍去。5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在

8、标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为NA”，错。“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为NA”，对。12七）电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸