选择填空题及答案

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1、选择填空题化学热力学2.选择题(1)一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为(A)。A.N2、瓶子及瓶外其他物质B.瓶子及瓶外其他物质C.N2和瓶子D.N2(2)H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则(B)。A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=0D.ΔG=0(3)封闭体系的内能变化ΔU体系和环境的内能变化ΔU环境之间的关系为(A)。A.∣ΔU体系∣=∣ΔU环境∣B.∣ΔU体系∣＞∣ΔU环境∣C.∣ΔU体系∣＜∣ΔU环境∣D.ΔU体系=ΔU环境(4)孤立体系中，下列说法正确的是(D)。A.ΔU=W体系＞0B.ΔU=W环境＞0C.ΔU=

2、W体系D.ΔU=0(5)体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为(C)。A.Qp＞ΔHB.Qp＜ΔHC.Qp=ΔHD.Qp=ΔU(6)一个体系倾向于取得最大的混乱度，因为(A)。A.变为混乱状态的途径多B.变为有序状态的途径多C.变为混乱状态的途径少D.变为有序状态必放热(7)相变H2O(s)®H2O(g)的ΔH和ΔS为(C)。A.ΔH为正，ΔS为负B.ΔH为负，ΔS为正C.均为正值D.均为负值(8)不受温度影响的放热自发反应的条件是(B)。A.任何条件下B.熵增过程C.熵减过程D.高温下(9)相同条件下，由相同反应物变为相同的

3、产物，反应由两步与一步完成相比(D)。A.放出热量多B.内能增多C.熵增多D.焓、熵、内能变化相等(10)标态下，N2(g)与H2(g)反应生成1.0gNH3(g)时，放热akJ，故NH3的值是kJ·mol－1(C)。A.aB.－a/17C.－17aD.17a(11)已知H2O(l)的=－237.19kJ·mol－1，水的分解反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是(D)kJ·mol－1。A.－237.19B.237.19C.－474.38D.474.38(12)反应B®A和B®C的热效应分别为ΔH1和

4、ΔH2，则反应A®C的热效应ΔH应是(C)。A.ΔH1+ΔH2B.ΔH1－ΔH2C.ΔH2－ΔH1D.2ΔH1－ΔH2(13)盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以是正确是因为反应处在(D)。A.可逆条件下进行B.恒压无其他功条件下进行C.恒容无其他功条件下进行D.上述中B、C都对2.选择题(1)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是(C)。A.CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B.CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物C.CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D.CO和NO2

5、活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物(2)Br2(g)+2NO(g)=2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速率为3.25×10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速率常数为(C)L2·mol－2·S－1。A.2.10×102B.3.26C.4.06×10－4D.3.12×10－7(3)在标准状态下，下列两个反应的速率(D)。①2NO2(g)⇌N2O4(g)，=－5.8kJ·mol－1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，=－16.7kJ·mol－1A.反应①较②快B.

6、反应②较①快C.二反应速率相等D.无法判断(4)A+B⇌C+D反应的Kc=10-10，这意味着(D)。A.正反应不可能进行，物质C不存在B.反应向逆方向进行，物质C不存在C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在D.正反应进行程度小，物质C的量少(5)某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是(A)。A.K1＞K2B.K1＜K2C.K1=K2D.以上都对(6)达到化学平衡的条件是(D)。A.反应物与产物浓度相等B.反应停止产生热C.反应级数大于2D.正向反应速率等于逆向反应速率(7)1mol化合物AB与1mol化合物

7、CD，按下述方程式进行反应，AB+CD®AD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4mol转变为AD和CB(体积没有变化)，反应的平衡常数为(D)。A.9/16B.1/9C.16/9D.9(8)A(g)+B(g)=C(g)为基元反应，该反应的级数为(B)。A.一B.二C.三D.0(9)某温度时H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的Kp=4×10－2，则反应HBr(g)⇌1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kp是(B)。A.1/(4×10－2)B.1/[(4×10－2)1/2]C.(4×10－2)1/2D.2×10－1(10)某反应的速率常数

8、的单位是mol·L－1·S－1，该反应的反应级数为(A)。A.0B.1C.2D.3(11)升高温度，反应速率增大的主要原因是(C)。A.降低反应的活化