高三复习_离子共存_离子反应

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1、爱数学网www.aishuxue.com第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。、与，、与或等。④能形成络离子的也不能共存：如：

2、与，与等。⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a.用过量的氢氧化钠溶液，则：b.用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a.生成沉淀的物质的量最大，则：b.生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即

3、注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子

4、会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

5、、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离

6、产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。(附:1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。除此外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaO

7、H、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)〖历年高考题〗1.(93年全国)在PH=