几种重要的金属化合物第4课时

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1、教学设计：必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》（第四课时）《铁的氧化物与铁的氢氧化物》广州市第六中学颜秋平一、教学目标1．知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。2．过程与方法目标（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。3．情感态度目标（1）通过Fe(OH

2、)2实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）通过学习，让学生体验获取知识后成功的喜悦；培养他们的探究意识和合作精神。二、重点、难点：铁的重要化合物的化学性质，Fe(OH)2的氧化三、教学策略与思路观察铁的重要化合物的外观运用氧化还原反应理论(价态分析)预测物质氧化还原性运用分类的方法，根据物质所属类别(金属氧化物、碱、盐)预测物质性质预测铁的重要化合物的性质进一步研究若发现特殊现象，提出新问题实验与观察解释和结论运用比较的方法，归纳出物质的通性与特性对实验现象进行分析与概括-16-列举铁的常见化合物——基于类别、化合价(+2、+3价)作出相关预测——设计相应方案、实施实验——收集

3、数据——得出结论（或发现新的问题）——再实验探究——再整理四、教学过程[引入]铁及其化合物在生活中被广泛应用，同学们能否列举日常生活中铁的化合物的实例或应用。[过渡]在同学们回答的基础上，教师通过实物或图片展示一些铁的化合物，请同学们写出这些物质的化学式，进行分类，并分析其化合价。[讲述]铁的氧化物：FeO（+2）Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2）铁的氢氧化物：Fe(OH)2（+2）Fe(OH)3（+3）铁盐：FeSO4（+2），FeCl3（+3）[过渡]今天我们就从熟悉物质入手，按类别来学习铁的重要化合物，首先学习铁的氧化物：FeOFe2O3，Fe3O4。[提问]从化合物类别的

4、角度，根据初中所学金属氧化物的性质，推测铁的氧化物具有什么化学性质呢？[讲述并演示实验]与酸反应，观察并记录实验现象[提问]书写铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋＝2Fe2＋＋Fe3＋+4H2O[归纳]铁的氧化物能与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物。[提问]分析铁的氧化物价态，从氧化还原的角度，铁的氧化物应具有什么性质，并试着写出体现该性质的化学方程式。[讲述]FeO、Fe2O3、Fe3O4具有氧化性化学方程式如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2O[讲述]FeOFe3O

5、4具有还原性如在空气中FeO受热，迅速氧化成Fe3O46FeO+O22Fe3O4还有HNO3也能将它们氧化。[提问]铁的氧化物具有哪些物理性质及用途呢，请学生阅读课本P59并完成下表。-16-[投影]总结与比较FeO、Fe2O3、Fe3O4的色态、磁性、性质、用途等方面的区别。铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶氧化物类别碱性氧化物与酸的反应反应反应反应氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性用途炼铁,作红色油漆和涂料炼铁[过渡]学习了铁的氧化物，那么铁的氢氧化物又具有什么性质呢?[提问]

6、教师提前制备好Fe(OH)3和Fe(OH)2两种氢氧化物，展示给同学观察外观与物性。其中Fe(OH)2通过右图装置制取。[讲述]Fe(OH)3为红褐色固体，不溶于水Fe(OH)2为白色固体，不溶于水[提问]请同学们按照课本P60实验3-9制取Fe(OH)3和Fe(OH)2，写出离子方程式，并观察你们所制取的沉淀与老师提供的有何异同，并分析原因。[讲述]制备原理：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓红褐色Fe2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓白色相同的是Fe(OH)3为不溶于水的红褐色沉淀，不同的是Fe(OH)2刚开始时是白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。其原因是Fe(OH)2极易被

7、氧化，迅速被氧化为Fe(OH)3，发生的反应如下：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，从而说明+2价的Fe(OH)2很容易被空气氧化，具有强还原性。[提问]从氧化还原的角度分析，指出氧化剂、还原剂，标明电子转移的方向与数目-16-[提问]Fe(OH)2与Fe(OH)3均为不溶性碱，从所属类别上分析，应该具有什么性质呢？离子方程式呢？[讲述与演示]与酸反应Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe(OH