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1、药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。7．当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。9．比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖＜0
2、.1mol/L＜＜0.1mol(填“<”或“>”)14．加入催化剂可使反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。15．影响化学平衡的因素有浓度压力温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。16．化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。17．已知H2C2O4的，，则1.54×10-13，NaHC2O4水溶液的pH<7。18．下列物质中，NH3、H2O、，能作酸的是H2O、HS－，其共轭碱是OH－、S2-；能作碱的是NH3，其共轭酸是NH4＋；其中H2O、HS－具有酸碱两性。?19．pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初浓度
3、C、=6.3×10-4mol·D、m-3，pH=3.1的HAc溶液中，HAc的初浓度C=0.036mol·dm-3（）20．向溶液中加入，的离解度将增大，将不变。21．向溶液中加（设体积不变）后，溶液中将增大，PH值将减小，将减小。22．向含有和溶液中，若加入后，溶液PH值将基本不变，若加入后，溶液PH值将基本不变，若加入后，溶液的PH值将基本不变。(HAc—NaAc是一对缓冲溶液)23．根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。24．根据标准溶液与被测物质间所发生化学反应类型的不同，将滴定分析法分为酸碱滴定法、沉淀滴定、配
4、位滴定法和氧化还原滴定法。25．滴定分析中常用的滴定方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法四种。26．能用来直接配置标准溶液或标定未知溶液浓度的物质称之为基准物质，它应具备的条件是纯度高、组成恒定、性质稳定和具有较大的摩尔质量。27．下列各测定数据或计算结果的有效数字位数分别是：PH=9.462位,4.12×1043位,20.12%4位,0.024504位,3位。28．分析结果与真实值之差为误差；分析结果与平均值之差为偏差。29．偏差有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、平均相对偏差、标准偏差和相对标准偏差。30．分析结果与真实值相接近的程度称
5、为准确度，用误差表示；分析结果相遇平均值互接近的程度称为精密度，用偏差表示。31．滴定分析法对化学反应的要求是反应要完全且速度要快、反应定量完成且无副反应、有适当、简便、可靠的方法确定滴定终点。32．酸碱滴定突跃范围的大小与滴定剂和被测物质的浓度以及酸碱的强度(Ka或Kb)有关，浓度越大，酸碱的强度（Ka或Kb）越大，突跃范围越大。突跃范围是判定能否滴定和选择指示剂的依据。33．有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，包括所有准确数字和最后一位可疑数字。34．在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数±0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的
6、突跃范围。滴定的突跃范围是选择指示剂的依据。36．比较以下各对溶液的pH大小(用符号>、=、<表示)(1)同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b)：(a)=(b)(2)同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d)：(c)>(d)[已知pKB、(NH3)=4.74,H3PO4的pKA、1~pKA、3分别是2.16,7.20,12.36]37．NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果偏低;若以此标准溶液测定H3PO4浓度甲基橙为指示剂其结果无影响。(填偏高、偏低或无影响)38．在酸碱滴定
7、中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol/L左右。若浓度太稀,则突跃范围小,终点误差大;而浓度太大，会造成浪费。39．配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果无影响;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果偏低。(填偏高、偏低或无影响)40．对无限多次测量的总体标准偏差，用δx符号表示；对有限次测量的样本标准偏差用sx符号表示。41．有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。42．在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转
8、变点称为滴定终点。43．能用来直接配制和标定标准溶液的物质叫基准物质或基准试剂。44．在分析化学中，将化学计
