高二化学知识点综合导学案24

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1、高二化学学案第25-26课时-----《电离平衡》单元检测（一）孙源清一.选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列物质中导电性能最差的是[]A.熔融NaOHB.石墨棒C.盐酸D.固体KCl2.下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是[]A.FeCl3B.Cu(NO3)2C.Cu(HCO3)2D.Na2CO33.将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤O2-五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有[]A.①②④⑤B.②④⑤C.①③⑤D.②④4.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量C

2、H3COONa晶体时，都会引起[]A.溶液的pH增加B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是[]A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S6.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mol）继续加水至50ml，所得溶液的pH为[]A.4B.7.2C.10D.11.37.某酸溶液中，其c(H+)=0.1mol·L-1

3、，则该酸溶液的物质的量浓度是[]A.一定大于0.1mol·L-1B.一定小于0.1mol·L-1C.一定等于0.1mol·L-1D.无法确定8.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是[]A.c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Cl-)﹥(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)9.pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸

4、一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是[]A.强酸B.弱酸C.改变量相等D.不能确定10下列说法正确的是[]A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH-)D.碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32-)二.选择题（每小题有1—2个正确答案）11.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是[]A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0

5、.5mol/LNH4Cl溶液12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是[]A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO213.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是[]A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较14.下列溶液肯定是酸性的是[]A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)

6、.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-116.60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和40ml0.4mol·L-1的硫酸相混合后，溶液的pH约为[]A.0.5B.1.7C.2D.13.217.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是[]A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO318.有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的

7、体积[]A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLC.为10.0mL19.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是[]A.中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-B.pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、HSO4-C.pH=1.0×10-14mol·L-1的溶液中、，Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3-、ClO-20.将10mL0.21mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至

8、5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是[]A.兰色B.红色C.黄色D.橙色三.实验题21.根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体。（1）（2）22.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001mol·L-1酸性