化学高考复习铝与铝的化合物题库

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1、1．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．（2009届潮州金中高三第六次测试）近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（）A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础4．（2008届华南师大附中高

2、三第二次综合测试）下列关于铝的叙述中正确的是（）A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆5．（2009届广东饶平侨中高三第二次月考）2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金

3、属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L–1H2SO4溶液B．18mol·L–1H2SO4溶液C．6mol·L–1KOH溶液D．3mol·L–1HNO3溶液7．（2008年北京）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO

4、2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④8．（2009届江苏省靖江市高三12月联考）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应9．（2008届广州市铁一中学高三第二次月考）将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀

5、的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是（）10．（2008届烟台市第一学期期中）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）。（1）称取样品ag，称取时使用的仪器名称为。（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有。（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为bg。有关反应的离子方程式为，该样品中铝的

6、质量分数为。（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。基础提升训练11．将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L–1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L–1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的图示如下。下列分析的结论中正确的是（）A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80mLB．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认

7、定Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值D．无法给出实验中产生H2的物质的量12．（2008届山东省胜利一中第一学期期中考试）向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是（）A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的

8、量不断增大，沉淀的物质的量不断增大13．（2008届山东省胜利一中上期期中）某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕