知识小结与单元练习

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1、知识小结与单元练习【知识小结】本单主要知识可分为三部分：原子结构，元素周期律，化学键与分子结构。这三部分知识联系非常紧密，其中原子结构是基础，元素周期律与周期表是重点，化学键与分子结构重在应用。一、原子结构注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。电子层排布可用原子结构示意图表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、元素周期表的结构2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系注意：非金属元素负价

2、数＝主族序数-8三、化学键与分子结构1、离子键（重点是形成条件与表示方法）注意：（1）活泼金属与活泼非金属元素间通常以离子键形成离子化合物。（2）强碱，含氧酸盐和许多金属氧化物都是离子化合物。（3）离子化合物中一定含离子键，还有可能含共价键。2、共价键（重点是表示方法）原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。非金属元素原子间多以共价键结合。同种元素原子间，共用电子对无偏向，这种共价键叫非极性键；不同种元素原子间，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这种共价键叫极性键。共价键可用电子式表示，也可用结构式表示。例如：注意：（1）结构式中每一根短线仅表示一对共用电子对，也就是表示一

3、个价键。（2）化合物中，元素化合价数通常为得失电子数或共用电子对的偏移数。有电子得失或共用电子对偏移的化合价数又称氧化数。3、极性分子和非极性分子（1）极性分子：以极性键形成，分子结构不能造成键的极性互相抵消，分子两端显现正负电性之差的分子，可形象表示为。（2）非极性分子：不显现两端正、负性差的分子，可形象表示为。例如：①He、Ne、Ar等稀有气体原子间无化学键存在的分子。②H2、N2、Cl2等同种元素原子间以非极性键形成的单质分子。③CO2、BF3、CH4等以极性键形成，分子结构对称，键的极性互相抵消的分子。4、分子间力：能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，这种作用，此化学

4、键弱。通常分子间力越小，物质沸点越高。相对分子质量相近的分子，分子极性越强，分子间力越大；组成结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。第五章物质结构元素周期律试题相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（）A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为1462、在任何原子里都具有的粒子是（）A．质子、中子、电子B

5、．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子3、由两种互为同位素的中性原子分别组成X2和Y2两种分子，这两种分子不一样的是（）A．电子总数B．质子总数C．相对分子质量D．化学性质4、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性5、A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n2B．n4C．n6D．n106、在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）A．ⅠA族B．ⅤA族C．Ⅵ族D．ⅦA族7、根据周期表的

6、性质递变规律，第七周期若排满，将不可能出现（）A．金属元素B．过渡元素C．非金属元素D．稀有气体元素8、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．对应的阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-D．原子半径X＞Y＞Z9、某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A．2nB．n2C．2n10D．2n210、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

7、是（）A．x2B．x4C．x8D．x1811、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1712、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F-＞Cl-＞Br-13、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A