无机化学练习题及解答

《无机化学练习题及解答》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、无机化学练习题姓名学号1．根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：(a)19K(b)13Al(c)17Cl(d)22Ti(e)30Zn(f)33As解：K:[Ar]4s1Al:[Ne]3s23p1Cl:[Ne]3s23p5Ti:[Ar]3d24s2Zn:[Ar]3d104s2As:[Ar]3d104s24p32．请预言第118和第166号元素在周期表中的位置.解：118号:[Rn]5f146d107s27p6第七周期,零族166号:[118]5g186f147d108s28p4第八周期,ⅥA族3.以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的

2、组态？(a)1s22s2(b)1s23s1(c)1s23d3(d)[Ne]3s23d1(e)[Ar]3d24s2(f)1s22s22p63s1(g)[Ne]3s23d12答：aefhi是基态bcd是激发态g是不可能组态4．已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？解：(a)p区、ⅦA、第三周期(b)d区、Ⅷ、第四周期(c)s区、ⅡA、第五周期(d)f区、ⅢB、第六周期(e)ds区、ⅠB、第六周期5．试推测114

3、号元素在周期表的位置和可能的氧化态。第八周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。答：114号：[86Rn]5f146d107s27p2第七周期、ⅣA、氧化态——+2、+4第八周期的最后一个元素：原子序数=86+32+50=168[118]5g186f147d108s28p66.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：d区、第五周期、ⅣB；A4+：[Ar]3d104s24p6氧化物的化学式：AO27．用V

4、SEPR模型讨论下列分子的模型,画出立体结构.①CO2②H2O③NH3④CO32-⑤PO33-⑥PO43-解：①CO2VP=2+0sp杂化线型O＝C＝O3②H2OVP=2+2sp3杂化V型③NH3VP=3+1sp3杂化三角锥④CO32-VP=3+0sp2杂化平面三角⑤PO33-VP=3+1sp3杂化三角锥⑥PO43-VP=4+0sp3杂化四面体8.第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？试用分子轨道理论解释。解：①Be2、Ne2键级=0，不能稳定存在。Be2[KK(s2s)2(s*2s)2]Ne2[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2(p

5、2p)4(p*2p)4(s*2p)2]②B2、O2存在成单电子，有顺磁性B2[KK(s2s)2(s*2s)2(p2py)1(p2pz)1]O2[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2(p2p)4(p*2py)1(p*2pz)1]9.O2+、O2、O2-和O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释。其中哪些有顺磁性？解：O2[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2(p2p)4(p*2p)2]键级=2顺磁性O2+[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2(p2p)4(p*2p)1]键级=2.5顺磁性O2-[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2

6、(p2p)4(p*2p)3]键级=1.5顺磁性O22-[KK(s2s)2(s*2s)2(s2p)2(p2p)4(p*2p)4]键级=1键级减小，键长则增长.10．BF3分子是平面三角形的几何构型,但NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.答：B的价层电子构型为2s22p1，成键时，1个2s电子可激发到2p空轨道上，然后以sp2形式杂化成键，所以分子构型为平面三角形。N的价层电子构型为2s22p3，成键时以sp3形式杂化，1对孤对电子占据了1个杂化轨道，所以分子构型为三角锥型。11．为什么Na2S易溶于水，ZnS难溶于水？答：Na+为8e-构

7、型，极化力和变形性比较小，与S2-之间的作用力主要是离子键，因而易溶于水。而Zn2+为18e-构型，极化力和变形性都比较大，与易变形的S2-之间的相互极化作用比较强，使键型转化为共价键，所以在极性溶剂水中的溶解度降低。12.试用离子极化解释下列各题:①FeCl2熔点为670℃,FeCl3熔点为306℃.②NaCl易溶于水,CuCl难溶于水.③PbI2的溶解度小于PbCl2.④CdCl2(无色),CdS(黄色),CuCl(白色),Cu2S(黑色).解：①Fe3+电荷高，半径小，属不饱和电子构型，与半径大，易变形氯离子间因离子相互极化作用较强，键型以共价型为主，因

8、而熔点较低。②Na+为8e-构型，极化