高考化学工业流程题汇编2

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1、高考化学工业流程题汇编2【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。（2）a和b分别是（填序号）。A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。A．提供制备所需的氮元素B．

2、增大CO的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂　　　D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3答案、（11分）（1）肥料（1分）CaSO4＋2NH3＋CO2+H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“↓”，均不扣分）（2）B（2分），（3）CO2、NH3（各1分，共2分）（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分）（5）ABD（2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分）【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等

3、杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗A

4、gNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。10③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。答案．(12分)（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO2，（只答对前一条即可）（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水【例1】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食

5、盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③（2）电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外

6、，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：①10整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。答案（11分）（1）C（1分）（2）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+C

7、l2↑（2分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）①Br2腐蚀橡胶（1分）②控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（1分）③深红棕色（1分）分液（或蒸馏）（1分）【例1】（11分）某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶

8、液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。根据以上流程回答相关问题：（1）试剂a、b分别是、。（2）操作①、②、③