高考化学应试应注意的几个问题

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1、高考化学应试应注意的几个问题　　考试作为选拔人才，评价教学效果、指导升学和就业的手段和工具，在社会生活中起着重要的作用，每一个人在一生中都要经历无数次考试，频繁的考试更是高中生学习生活的重要组成部分。俗语说“读真书，考假试”。所谓考假试，并不是说作弊，而是指考生的临场心理。面临考试，尤其是升学考，考试心理很复杂，了解高中生的考试心理，是帮助他们正确地对待和顺利地通过考试的前提和基础。在此我提几点自己的拙见。　　一、轻松上阵，充满自信　　考试乃是比速度、比灵活、比知识掌握程度及智能高低的过程。高考的理科综合是在第二天上午考的，因而前面所考任一科的失利都直接影响考生

2、应考综合科时能力的正常发挥。试想，进入考场之后思虑万千，患得患失，想着那些不该想的问题，怎会取得好的考试成绩呢？因此，希望大家进入考场之后一定要稳定情绪，充满自信，振奋精神，以顽强的意志、毅力去努力拼搏。　　二、合理安排时间，有条不紊　　理科综合的考试是理、化、生合起来考的，学生拿到试卷时，应根据自己的实际情况，安排好自己的做题顺序。一般来说，都是先做自己的优势科目，这样可以增强自己的信心。在做题过程中应做到由易到难，不要一开始就做分值大的题目，因为这类题往往是难度较大的，会影响自己的做题心理。同时也不能用过多的时间去做某一科，因为每一科都有基础的送分题存在，例

3、如：考生在化学科花的时间多了，可能物理科的一些很简单的题都没时间去做，失去拿分的好机会。所以我认为平均每科用时控制在45分钟左右，这样就还给自己留下一定的检查时间。对一些难题、怪题要大胆取舍，不要患得患失。　　三、认真审题，仔细作答　　做题前，一定要认真读题。如选择题，应该注意细节条件，例如：在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）　　A.NH、Na+、S2-、SO　　B.K+、AlO、I-、SO　　C.Ca2+、Fe2+、NO、Br-　　D.Na+、K+、Cl-、SO　　可以溶解氧化铝的溶液可能呈强碱性或强酸性。A项强碱性NH不能存在，强酸性条件

4、下S2-与SO不能共存；B项强酸性条件下AlO不能大量存在；C项强酸性条件下Fe2+与NO不能共存，强碱性条件下Ca2+、Fe2+不能存在。若没有注意到氧化铝的两性，就很可能出错。认真审题的另一层意思还在于要求大家一定要按题目的要求去做。如填空题及推断题，到底是要求填序号、填名称，还是用化学用语去表示等。认真审题，仔细作答还包括考生心理素质的考查，这类题目在化工流程题中较常出现，它的特点是阅读量大，要求学生对信息的提取能力强，但只要考生冷静分析，16分的题目中还是有10分左右是可以在题干中找到的比较基础的得分点。　　例如：回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉[

5、含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：　　物质开始沉淀沉淀完全　　Fe（OH）32.73.7　　Fe（OH）27.69.6　　Mn（OH）28.39.8　　根据上图所示步骤并参考表格数据回答问题：　　（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________；这种处理方法不足之处为_____________。　　（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________

6、___________________________________。　　（3）过滤Ⅰ的滤渣的化学式为________；过滤Ⅱ的滤渣的化学式为________。　　（4）将过滤Ⅰ所得的滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是________，其目的是__________________________________________________。　　（5）过滤Ⅱ所得的滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_________________________。　　上述的这

7、道题中只要将工艺流程与氢氧化物沉淀时的pH数据联系起来，就能顺利解答。（1）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，Cl2属于有毒气体，需要采取措施处理。这个问题若是单独问学生“写出MnO2与浓盐酸反应的离子方程式”绝大多数的考生是能够回答的，但在另一个环境下，提出相同知识点的问题时，就有很多同学不会做了，是因为他们看到题目就怕了，根本没勇气往下做。（2）因为Fe2+沉淀完全的pH与Mn2+沉淀完全的pH相接近，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，使铁元素转化为Fe（OH）3而除去。（3）根据物质的性质

8、，显然过滤Ⅰ、Ⅱ得到的滤