中考化学必备最新总结

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1、课题:构成物质的微粒教学目标：分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。（微观）元素组成物质。（宏观）第一部分微观粒子一、分子（9）概念：保持化学性质的最小粒子。分类：（1）同种元素构成的分子：O2、N2、H2、Cl2、O3、P4（2）不同种元素构成的分子：H2O、NH3、HCl、HNO3、H2SO4、CO、CO2、CH4分子的性质：（1）.分子总是在不断运动着（2）.分子间是有间隔的二、原子原子：化学变化中的最小粒子.如：H、O、P、Cu分类：由原子直接构成的物质。（1）金属NaMgAlCaBaFeCuAgAu等。（2）稀有气体HeNeArKrXe

2、等。（3）碳族元素中金刚石、石墨、硅等。（1).用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）﹙2).纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。(3).分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。(4).分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。(5).化学变化

3、的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。.物质的组成（总结：物质由元素组成。）物质由分子构成。物质由原子构成。分子由原子构成。(1).宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。(2).微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。(3).水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。(4).物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。单质、化合物单质

4、：由同种元素组成的纯净物叫做单质化合物：含有不同种元素的纯净物叫做化合物。氧化物：是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。注：（1）、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如：O2和O3组成的混合物，C和C60组成的混合物。（2）、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：H2SO4，Na2CO3本备课改进：6原子的构成（10）原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。  上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有

5、3个电子。（1）原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。（2）核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数（3）由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。（3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。相对原子质量（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。（2）公式：标准碳原子的质量为12（3）单位：“1”。即不用写单位。（4）应用：可直接查元素周期表。（

6、5）微观关系：相对原子质量≈质子数＋中子数本备课改进：6三、离子(11)1.定义：带电的原子或原子团。2分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。如：阴离子：带负电荷的原子或原子团。如：3、阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。如：4、.元素的种类①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③稀有气体元

7、素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最最外层电子数决定。非金属元素≥4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素＝8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应5、规律：离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角